如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB族D．ⅠB族-高一化学

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• 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径-高三化学
• 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性-化学
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.16-高一化学
• 是常规核裂变物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（）A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电-高一化学
• “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（）A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物-高一
• 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换-高一化学
• 下列说法中正确的是()A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48L2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D．O2-、Mg2-高三化
• 下列说法中，正确的是（）A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C．碱金属元素是指第1A族的所有元素D．P和As属于第VA族元-化学
• （14分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层-高二化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价－4＋1－4－2－1A．乙的常见氧化物只有-高三化学
• X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、-高三化学
• 下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有18种元素D-高一化学
• A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子
• 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质-高二化学
• 有和两种粒子，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的-高一化学
• 下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－&g
• 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合-高一化学
• 据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于和的说法不正确的是()A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099
• 下列气态氢化物最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．H2S-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元-高一化学
• 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a>b>c>dB
• 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：①原子序数X>Y②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n)④X、Y核电荷数差为(m—n)A
• 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_______________-高三化学
• 图表法、图象法是常用的科学研究方法I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以-高二化学
• 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A．XY3晶体一定是分子晶体B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C．X和Y一定不属于同一主族D-高二化学
• 甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第________-高一化学
• 有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其-高一化学
• 已知某粒子的结构示意图为。试回答：（1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。（2）当y＝8时，粒子可能为（填粒子符号）______、______、_____
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－-高三化学
• A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子-高三化学
• 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（）A．第三周期第ⅤA族B．第四周-高一化学
• 若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的-高一化学
• 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．-高三化学
• aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC．X的氢化物的化学式为HnXD．Y最高价氧化物的化学式为YOm-高一化学
• 下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子D．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的-高二化学
• 某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是：A．位于周期表中四周期Ⅷ族B．只有2个价电子C．+3价离子比+2价离子的氧化性强D．其单质难溶于浓硝酸-高二化学
• 下列推论正确的是（）A．根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价C．根据CO2晶体是分子-高二化
• 下列说法正确的是：A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C．和原子序数为x的第Ⅱ-高二化学
• （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和-高一化学
• 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）-高一化学
• 某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷-高三化学
• 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而-高三化学
• 下列说法中正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式D．基-高三
• 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表含元素-高一化学
• 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为________。(2)Z与
• A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地-高三化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．原子半径：X>W>YB．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢-高一化学
• 某元素R的近似相对原子质量为M，有质量数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数比为()A．(M-n)∶(m-M)B．(M-n)∶(m-n)C．(M-m)∶(M-n)D．(m-n)∶(