下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质-高二化学

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• 下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的-高一化学
• 下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－&g
• 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合-高一化学
• 据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于和的说法不正确的是()A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099
• 下列气态氢化物最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．H2S-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元-高一化学
• 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a>b>c>dB
• 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：①原子序数X>Y②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n)④X、Y核电荷数差为(m—n)A
• 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_______________-高三化学
• 图表法、图象法是常用的科学研究方法I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以-高二化学
• 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A．XY3晶体一定是分子晶体B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C．X和Y一定不属于同一主族D-高二化学
• 甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第________-高一化学
• 有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其-高一化学
• 已知某粒子的结构示意图为。试回答：（1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。（2）当y＝8时，粒子可能为（填粒子符号）______、______、_____
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－-高三化学
• A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子-高三化学
• 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（）A．第三周期第ⅤA族B．第四周-高一化学
• 若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的-高一化学
• 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．-高三化学
• aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC．X的氢化物的化学式为HnXD．Y最高价氧化物的化学式为YOm-高一化学
• 下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子D．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的-高二化学
• 某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是：A．位于周期表中四周期Ⅷ族B．只有2个价电子C．+3价离子比+2价离子的氧化性强D．其单质难溶于浓硝酸-高二化学
• 下列推论正确的是（）A．根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价C．根据CO2晶体是分子-高二化
• 下列说法正确的是：A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C．和原子序数为x的第Ⅱ-高二化学
• （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和-高一化学
• 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）-高一化学
• 某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷-高三化学
• 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而-高三化学
• 下列说法中正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式D．基-高三
• 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表含元素-高一化学
• 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为________。(2)Z与
• A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地-高三化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．原子半径：X>W>YB．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢-高一化学
• 某元素R的近似相对原子质量为M，有质量数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数比为()A．(M-n)∶(m-M)B．(M-n)∶(m-n)C．(M-m)∶(M-n)D．(m-n)∶(
• 下列分子或离子不能跟质子结合的是()Ａ．NH3B．H2OC．OH-D．NH4+-高二化学
• 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子-高一化学
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子最外层电子数X＜YC．离子半径X＞YD．原子半径X＜Y-高一化学
• （8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是；（2）Ne原子结构示意图为；（3）C与N中，原子半径较小的是；（4）氯水-高二化学
• aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素。已知D与E同主族，其中d=，c-l=，c-d=。下列说法正确的是A．原子半径：E>D>CB．元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素C．元素C的
• 在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)&g
• 下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O-高三化学
• 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：（1）10Be和9Be________
• 根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A．X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺-
• A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层-高三化学
• 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合-高二化学
• 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数-高一化学
• 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同-高三化学
• X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的-高三化学