下列分子或离子不能跟质子结合的是()Ａ．NH3B．H2OC．OH-D．NH4+-高二化学

更多内容推荐

• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子最外层电子数X＜YC．离子半径X＞YD．原子半径X＜Y-高一化学
• （8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是；（2）Ne原子结构示意图为；（3）C与N中，原子半径较小的是；（4）氯水-高二化学
• aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素。已知D与E同主族，其中d=，c-l=，c-d=。下列说法正确的是A．原子半径：E>D>CB．元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素C．元素C的
• 在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)&g
• 下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O-高三化学
• 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：（1）10Be和9Be________
• 根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A．X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺-
• A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层-高三化学
• 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合-高二化学
• 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数-高一化学
• 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同-高三化学
• X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的-高三化学
• 钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结-高三化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；0.1m-高三化学
• 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba（OH）2&
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物-高三化学
• 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是()A．原子最外层有2个电子的-高一化学
• 下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3)D．氮气(N2)-高二化学
• 下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常-高三化学
• 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层-高三化学
• 已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是-高三化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺-高三化学
• 下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（）A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华-高一化学
• 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的-高三化学
• 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C
• 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）B．元素X形成的单质既能作氧-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相-高一化学
• A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（）A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序-高三化学
• 钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈B．其单质能从NaCl水溶液中置换出NaC．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH-高一化学
• 已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（）元素性质元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm)0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最
• 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。①已知元素M、R均位于元素周期表中第三-高三化学
• X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X-高二化学
• 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。-高三化学
• 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（）A．K层B．L层C．M层D．N层-高一化学
• 已知aAn＋，bB（n＋1）＋，cCn－，dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a
• X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A．原子半径:Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性:X<-高三化学
• 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元-高三化学
• X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（）A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的-高三化学
• 下列说法正确的是()A．原子核外电子层数越多，原子半径越大B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D．C2H2分子中-高三化学
• 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化-高三化学
• 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>-高三化学
• 短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B-
• 下列判断错误的是()A．沸点:NH3>PH3>AsH3B．熔点:Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性:NaOH>
• 下列说法错误的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数-高三化学
• 已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A．化合物XZW既-高三化学