若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为（）A．B．C．D．-高一化学

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• A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的-高三化学
• 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④<②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④D．元素③的最高价是＋7-高一化学
• 下列关于电子云的说法不正确的是A．电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B．电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C．电子云有多种图形，黑点图只是其中一-高二化学
• 下列判断正确的是（）A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是-高一化学
• 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径-高三化学
• 下列元素中，属于长周期元素的是A．LiB．FC．PD．Fe-高一化学
• 若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（）A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族-高一化学
• 已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族-高一化学
• X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。（1）W离子的结构示意图为____________。（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写-高三化
• 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（）A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>-高一化学
• 现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别-高三化学
• 相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛，，三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是（）A．质量和分子数相同B．质量和分子数都不相同C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同-高一化学
• 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，-高一化学
• 下列结论不正确的是（）A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―-高三化学
• 以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性H2O>H2SD．密度：苯>水-高二化学
• 下列各组元素性质递变情况错误的是()。A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次-高一化
• 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法-高三化
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下
• 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外
• 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB族D．ⅠB族-高一化学
• 由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水-高三化学
• 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径-高三化学
• 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性-化学
• 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.16-高一化学
• 是常规核裂变物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（）A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电-高一化学
• “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（）A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物-高一
• 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换-高一化学
• 下列说法中正确的是()A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48L2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D．O2-、Mg2-高三化
• 下列说法中，正确的是（）A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C．碱金属元素是指第1A族的所有元素D．P和As属于第VA族元-化学
• （14分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层-高二化学
• 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价－4＋1－4－2－1A．乙的常见氧化物只有-高三化学
• X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、-高三化学
• 下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有18种元素D-高一化学
• A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子
• 下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质-高二化学
• 有和两种粒子，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的-高一化学
• 下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－&g
• 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合-高一化学
• 据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于和的说法不正确的是()A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099
• 下列气态氢化物最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．H2S-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元-高一化学
• 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a>b>c>dB
• 原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：①原子序数X>Y②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n)④X、Y核电荷数差为(m—n)A
• 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_______________-高三化学
• 图表法、图象法是常用的科学研究方法I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以-高二化学
• 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A．XY3晶体一定是分子晶体B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C．X和Y一定不属于同一主族D-高二化学
• 甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第________-高一化学
• 有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其-高一化学