一氯氨（NH2Cl）中氨基离子带负电荷，推测它跟水反应的最初生成物是（）A．NH3和HClOB．NH2OH和HClC．NH3·H2O和HClD．NH3和HClO3-化学

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• 下列关于氨气的说法不正确的是（）A．在标准状况下氨气的溶解度比常温常压时大B．氨气和氮气一样，很难溶于水C．氨气较易液化，液氨可做制冷剂D．氨气遇湿润的蓝色石蕊试纸变红-化学
• 有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓硫酸；③加入0.5molO2。正确的操作顺序是(提示：2NO2+2N
• 硝酸铵是一种常用的化肥，在高温或撞击下容易发生分解反应而燃炸：则下列有关该反应的说法正确的是()A．氧元素被还原，氮元素被氧化B．有两种元素的化合价发生了变化C．生成的气-化学
• 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和-化学
• 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（）A．全为H2B．全为NH3C．H2和NH3D．NH3·H2O-化学
• 下列反应的离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+Fe3
• 下列电子式正确的是()-化学
• 在食品加工或餐饮业中使用量特别要严加控制的物质是（）A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠-化学
• 跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（）A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF-化学
• 将氨气通过灼烧的氧化铜后，发现氧化铜变为红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体应是（）A．O2B．H2OC．NOD．N2-化学
• 一种无色澄清溶液可能含有K+、SO、NH、Ba2+、H2PO、NO中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：①此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气-化学
• 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CO2和H2OB．CO2和Cl2C．NH3和H2OD．CH4和CO2-化学
• 氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质（）A．沸点特别低B．高温下能与金属反应C．溶解度很小D．密度与空气接近-化学
• 某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92％，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98％，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?-化学
• 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应-化学
• 根据图8-8装置进行实验，完成下列问题：（1）在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：①__________________________,②________________________
• 下图表示NH4NO3和D物质为初始反应物发生的一系列变化，其中，在常温下B为液态，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G与I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）D和H的-化学
• 已知2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明（）A．NO2具有氧化性B．NO2具有还原性C．NO2不发生反应D．只
• 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。(1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试-化学
• 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()A．NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H固体投入少-化学
• 化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。由此推断：（1）化-化学
• 从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出A、B、C、D、E、F的化学式。-化学
• 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况），向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀-化学
• 在铂催化剂和加热的条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为_______________________，氧化剂是__________，还原剂是__________，若参加反应的NH3为6mol，则反应中
• 氮可以形成多种离子，如N3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……(1)一个含有_____________
• 红磷在氯气中燃烧发生的化学反应中，若参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为1∶1.8，充分反应后，生成物中PCl5与PCl3的物质的量之比为()A．3∶5B．5∶3C．3∶7D．1∶2-化学
• 在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比为()A．1∶2∶3∶4∶5B．2∶1∶1∶2∶2C．1∶1∶4∶3∶5D．1∶2∶4∶3∶5-化学
• 碘化膦（PH4I）是一种白色晶体。根据你所学的知识，判断下列关于碘化膦的叙述错误的是()A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解B．它的水溶液显酸性C．能和强碱反应放出气体PH3D．该-化学
• 在８ＮＨ３＋３Ｃｌ２====6ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２反应中，若有2molＮ２生成，发生氧化反应的物质的量是（）A.16molＮＨ３Ｂ．8molＮＨ３C.4molＮＨ３Ｄ．3molＮＨ３-化学
• 以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是（）A．烧杯中石蕊溶液不变B．烧瓶中发生喷泉现象C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色D．Cr2O3起氧化剂的作用-化学
• 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO2和H2SD．NO和O2-化学
• 元素R有两种氯化物RClm和RCln，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RClm中为85%，在RClm中为77%，则：（1）m-n=______________，m=_____________
• 在一耐温绝热带透明活塞的容器底部放足量的白磷一块，如下图用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是____________________________________，慢慢将手松开，活塞最终回到刻度_-
• 含有物质的量相同的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4三种盐溶液，它们分别与同浓度NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶
• 实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应（装置同课本）；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气（装置如下图中甲）；③-化学
• 在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的足量的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL的氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。下列有关叙述-化学
• 农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是()A．B．C．D．有机氮-化学
• 为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）（）①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水A．①②③B．①③⑤C．②③④
• 下列反应中，说明氨有还原性的是（）A．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OB．8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2C．4NH3+6NO====5N2+6H2OD．NH3+HCl====NH
• 下列离子方程式书写不正确的是（）A．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-====+H2OB．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2OC．亚硫酸钠溶液与双氧水混
• 下列各组试剂，可用于实验室制取氨气的是（）A．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液B．浓氨水和生石灰C．氯化铵固体和氢氧化钙粉末D．硫酸铵和氯化钡-化学
• 由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中c()为0.15mol·L-1，则原混合物中的物质的量是（）A．0.1molB．0.5molC．1molD．
• 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO3-化学
• 关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（）①4Ag+O22Ag2O，Ag2O+2HNO3====2AgNO3+H2O②3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O③Ag+2HNO
• 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（）A．N2B．NH3C．NOD．NO2-化学
• 如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．
• 6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为nmol,此时溶液中含的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中的物质的量浓度（单位mol·L
• 在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L--化学
• 用26.4g（NH4）2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(