下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO2和H2SD．NO和O2-化学

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• 在一耐温绝热带透明活塞的容器底部放足量的白磷一块，如下图用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是____________________________________，慢慢将手松开，活塞最终回到刻度_-
• 含有物质的量相同的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4三种盐溶液，它们分别与同浓度NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶
• 实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应（装置同课本）；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气（装置如下图中甲）；③-化学
• 在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的足量的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL的氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。下列有关叙述-化学
• 农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是()A．B．C．D．有机氮-化学
• 为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）（）①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水A．①②③B．①③⑤C．②③④
• 下列反应中，说明氨有还原性的是（）A．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OB．8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2C．4NH3+6NO====5N2+6H2OD．NH3+HCl====NH
• 下列离子方程式书写不正确的是（）A．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-====+H2OB．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2OC．亚硫酸钠溶液与双氧水混
• 下列各组试剂，可用于实验室制取氨气的是（）A．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液B．浓氨水和生石灰C．氯化铵固体和氢氧化钙粉末D．硫酸铵和氯化钡-化学
• 由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中c()为0.15mol·L-1，则原混合物中的物质的量是（）A．0.1molB．0.5molC．1molD．
• 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO3-化学
• 关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（）①4Ag+O22Ag2O，Ag2O+2HNO3====2AgNO3+H2O②3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O③Ag+2HNO
• 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（）A．N2B．NH3C．NOD．NO2-化学
• 如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．
• 6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为nmol,此时溶液中含的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中的物质的量浓度（单位mol·L
• 在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L--化学
• 用26.4g（NH4）2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(
• 下列物质有固定元素组成的是()A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体-化学
• 13.2g硫酸铵样品，可能混有下列物质。将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L(标准状况下)气体，则该样品中不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．-化学
• 已知：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收
• 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不-化学
• 导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为……（）A．X=F-
• 在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是()A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶3-化学
• 下列说法中正确的有（）A．极性分子中一定有极性键B．非极性分子中一定没有极性键C．由极性键组成的分子，若为双原子分子，则一定为极性分子D．不同元素的原子共用电子对时，有的是-化学
• 按气态氢化物稳定性递增顺序排列的一组是（）A．NH3HFPH3HClB．CH4NH3PH3HClC．SiH4PH3H2OH2SD．PH3NH3HClHF-化学
• 根据热化学方程式:P4(白磷)====4P(红磷);ΔH="-29.2"kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强B．
• 将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是（）A．稀HNO3B．浓HNO3C．稀盐酸D．浓硫酸-化学
• 固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部-化学
• 下图为两个连通容器，中间用活塞分开，左、右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比（）A．增-化学
• 把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液aL分为两等份，一份加bmolKOH刚好使全部转化为NH3，另一份加入cmolBaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中的浓度是（）A．mol·L-1B
• P和O2在两个容器中控制不同条件，分别按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5两种方式进行。若在两容器中分别放入1molP和1molO2，经充分反应后所得P2O3与P2O5的物
• 常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bkPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强（）A．等于1.5bkPaB．等于2bkPaC．小于1.5bkPaD．大于1.5bkP
• 将amLNO、bmLNO2混合于同一试管中，将试管口倒插入水中，再通入xmLO2，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式f［x(a，b)］是（）A．B．C．D．-化学
• 砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸③砷能表现出一-化学
• 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（-化学
• 将VmLNO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到amL无色气体A，将A气体与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试通过计算回答：（1）A、B各为何种气体？（2）A气-化学
• 有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、N2和O2中的几种混合而成。(1)将混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减少。(2)再通过碱石灰时，体积又明显减少。-化学
• 下列各组气体，在通常情况下能共存的是（）A．NH3、HBr、H2B．N2、NH3、O2C．NO、O2、H2SD．HI、Cl2、CO2-化学
• 工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。(1)写出NO-化学
• 如下图所示，H是一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在驾驶员与挡风玻璃、仪表板、方向-化学
• 下列四种混合气体：①V(NO2)∶V(O2)=2∶1②V(NO)∶V(O2)=2∶1③V(NH3)∶V(O2)=2∶1④V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1，以上均为相同状况下的体积比。将
• 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（）A．降低B．升高C．不变D．无法确定-化学
• 在实验室保存下列试剂，为避免被空气中的氧气氧化，需用水作保护层的是（）A．钠B．液溴C．白磷D．红磷-化学
• 下列关系不正确的是（）A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞
• 对比下列三个反应式：O+O====O2；ΔH＝－497kJ·mol-1N+N====N2；ΔH＝－948kJ·mol-1Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242kJ·mol-1可以得出的结论是()A．
• 下列变化不属于氮的固定的是（）A．镁条在空气中燃烧可生成部分氮化镁B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．将氨转变为硝酸或其他氮的化-化学
• 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：3Na2S+As2S32Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应-化学
• 31g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181g，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是（）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定-化学
• NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）()A