能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不-化学

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• 在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是()A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶3-化学
• 下列说法中正确的有（）A．极性分子中一定有极性键B．非极性分子中一定没有极性键C．由极性键组成的分子，若为双原子分子，则一定为极性分子D．不同元素的原子共用电子对时，有的是-化学
• 按气态氢化物稳定性递增顺序排列的一组是（）A．NH3HFPH3HClB．CH4NH3PH3HClC．SiH4PH3H2OH2SD．PH3NH3HClHF-化学
• 根据热化学方程式:P4(白磷)====4P(红磷);ΔH="-29.2"kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强B．
• 将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是（）A．稀HNO3B．浓HNO3C．稀盐酸D．浓硫酸-化学
• 固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部-化学
• 下图为两个连通容器，中间用活塞分开，左、右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比（）A．增-化学
• 把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液aL分为两等份，一份加bmolKOH刚好使全部转化为NH3，另一份加入cmolBaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中的浓度是（）A．mol·L-1B
• P和O2在两个容器中控制不同条件，分别按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5两种方式进行。若在两容器中分别放入1molP和1molO2，经充分反应后所得P2O3与P2O5的物
• 常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bkPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强（）A．等于1.5bkPaB．等于2bkPaC．小于1.5bkPaD．大于1.5bkP
• 将amLNO、bmLNO2混合于同一试管中，将试管口倒插入水中，再通入xmLO2，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式f［x(a，b)］是（）A．B．C．D．-化学
• 砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸③砷能表现出一-化学
• 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（-化学
• 将VmLNO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到amL无色气体A，将A气体与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试通过计算回答：（1）A、B各为何种气体？（2）A气-化学
• 有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、N2和O2中的几种混合而成。(1)将混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减少。(2)再通过碱石灰时，体积又明显减少。-化学
• 下列各组气体，在通常情况下能共存的是（）A．NH3、HBr、H2B．N2、NH3、O2C．NO、O2、H2SD．HI、Cl2、CO2-化学
• 工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。(1)写出NO-化学
• 如下图所示，H是一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在驾驶员与挡风玻璃、仪表板、方向-化学
• 下列四种混合气体：①V(NO2)∶V(O2)=2∶1②V(NO)∶V(O2)=2∶1③V(NH3)∶V(O2)=2∶1④V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1，以上均为相同状况下的体积比。将
• 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（）A．降低B．升高C．不变D．无法确定-化学
• 在实验室保存下列试剂，为避免被空气中的氧气氧化，需用水作保护层的是（）A．钠B．液溴C．白磷D．红磷-化学
• 下列关系不正确的是（）A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞
• 对比下列三个反应式：O+O====O2；ΔH＝－497kJ·mol-1N+N====N2；ΔH＝－948kJ·mol-1Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242kJ·mol-1可以得出的结论是()A．
• 下列变化不属于氮的固定的是（）A．镁条在空气中燃烧可生成部分氮化镁B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．将氨转变为硝酸或其他氮的化-化学
• 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：3Na2S+As2S32Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应-化学
• 31g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181g，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是（）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定-化学
• NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0LNO、NO2的混合气体，当耗用3.0LNH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）()A
• 同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）A．PH4I是共价化合物，属于分子晶体B．PH4I很稳定，加热-化学
• 通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是（）A．SO2B．Cl2C．NH3D．CO2-化学
• 3.2gCu与过量硝酸(amol·L-1，30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含为_______________mol。(2)求生成
• 在氮的某种氧化物中，氮和氧两种元素的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式是（）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3-化学
• 下列气体中，只能用排水集气法收集的是（）A．H2B．NOC．NO2D．CO2-化学
• A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的-化学
• 第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军工厂。上级要求小分队必须在三天内炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务-化学
• 某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32--化学
• 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液的c(H+)="1.00"mo
• 一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol·L-1HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是()A．被还
• 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H固体投入少-化学
• 在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出-化学
• 下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。试完成下列问题：（1）M可以是____________，E是_____________，F是________
• 关于磷的下列叙述正确的是()A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中-化学
• 砷为第4周期ⅤA元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常状况下为固体B．As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱C．可以有-3、+3、+5等多种化合-化学
• 下列物质在空气中加热，能升华的是[]A、红磷B、碘C、氯化铵D、硝酸铵-高三化学
• 有一无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通入过量碱石灰时，体积又明显-化学
• 某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO产率是96%，NO制HNO3产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。（1）则制HNO3所用去的NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑生
• NO的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。已知配位的NO是CO的等电子体，下列物质中可与铁配位的是()A．NOB．NO+C．NO-D．N2O2-化学
• 3.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为2.24L(标准状况)。试求：(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中-化学
• R2O在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO，反应后R2O转化为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则下列有关叙述正确的是（）A．n值为2B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比-化学
• 从某些性质来看：NH3和H2O，和H3O+，和OH-，N3-和O2-相似，据此判断下列反应中正确的是（）①2Na+2NH3（l）====2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl====CaCl2+2
• (9分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹-化学