在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量氮元素结合氧元素的质量比为()A．1∶2∶3∶4∶5B．2∶1∶1∶2∶2C．1∶1∶4∶3∶5D．1∶2∶4∶3∶5-化学

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• 在８ＮＨ３＋３Ｃｌ２====6ＮＨ４Ｃｌ＋Ｎ２反应中，若有2molＮ２生成，发生氧化反应的物质的量是（）A.16molＮＨ３Ｂ．8molＮＨ３C.4molＮＨ３Ｄ．3molＮＨ３-化学
• 以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是（）A．烧杯中石蕊溶液不变B．烧瓶中发生喷泉现象C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色D．Cr2O3起氧化剂的作用-化学
• 下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO2和H2SD．NO和O2-化学
• 元素R有两种氯化物RClm和RCln，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RClm中为85%，在RClm中为77%，则：（1）m-n=______________，m=_____________
• 在一耐温绝热带透明活塞的容器底部放足量的白磷一块，如下图用力迅速将活塞下压，能观察到的现象是____________________________________，慢慢将手松开，活塞最终回到刻度_-
• 含有物质的量相同的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4三种盐溶液，它们分别与同浓度NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶
• 实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应（装置同课本）；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气（装置如下图中甲）；③-化学
• 在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的足量的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL的氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。下列有关叙述-化学
• 农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是()A．B．C．D．有机氮-化学
• 为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是（已知CaHPO4难溶于水）（）①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水A．①②③B．①③⑤C．②③④
• 下列反应中，说明氨有还原性的是（）A．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OB．8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2C．4NH3+6NO====5N2+6H2OD．NH3+HCl====NH
• 下列离子方程式书写不正确的是（）A．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-====+H2OB．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2OC．亚硫酸钠溶液与双氧水混
• 下列各组试剂，可用于实验室制取氨气的是（）A．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液B．浓氨水和生石灰C．氯化铵固体和氢氧化钙粉末D．硫酸铵和氯化钡-化学
• 由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中c()为0.15mol·L-1，则原混合物中的物质的量是（）A．0.1molB．0.5molC．1molD．
• 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO3-化学
• 关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（）①4Ag+O22Ag2O，Ag2O+2HNO3====2AgNO3+H2O②3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O③Ag+2HNO
• 下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（）A．N2B．NH3C．NOD．NO2-化学
• 如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．
• 6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为nmol,此时溶液中含的物质的量为()A．0.28molB．0.31molC．(n+0.
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中的物质的量浓度（单位mol·L
• 在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L--化学
• 用26.4g（NH4）2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（）A．(NH4)3PO4B．NH4H2PO4C．(NH4)2HPO4D．(
• 下列物质有固定元素组成的是()A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体-化学
• 13.2g硫酸铵样品，可能混有下列物质。将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L(标准状况下)气体，则该样品中不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．-化学
• 已知：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收
• 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是()A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．NH3在空气中不-化学
• 导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为……（）A．X=F-
• 在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂之比是()A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶3-化学
• 下列说法中正确的有（）A．极性分子中一定有极性键B．非极性分子中一定没有极性键C．由极性键组成的分子，若为双原子分子，则一定为极性分子D．不同元素的原子共用电子对时，有的是-化学
• 按气态氢化物稳定性递增顺序排列的一组是（）A．NH3HFPH3HClB．CH4NH3PH3HClC．SiH4PH3H2OH2SD．PH3NH3HClHF-化学
• 根据热化学方程式:P4(白磷)====4P(红磷);ΔH="-29.2"kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强B．
• 将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是（）A．稀HNO3B．浓HNO3C．稀盐酸D．浓硫酸-化学
• 固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部-化学
• 下图为两个连通容器，中间用活塞分开，左、右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比（）A．增-化学
• 把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液aL分为两等份，一份加bmolKOH刚好使全部转化为NH3，另一份加入cmolBaCl2溶液恰好沉淀完全，则原混合溶液中的浓度是（）A．mol·L-1B
• P和O2在两个容器中控制不同条件，分别按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5两种方式进行。若在两容器中分别放入1molP和1molO2，经充分反应后所得P2O3与P2O5的物
• 常温下，在VL密闭容器中有amolNO气体，压强为bkPa，若再充入amolO2，保持温度不变，反应后容器内的压强（）A．等于1.5bkPaB．等于2bkPaC．小于1.5bkPaD．大于1.5bkP
• 将amLNO、bmLNO2混合于同一试管中，将试管口倒插入水中，再通入xmLO2，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式f［x(a，b)］是（）A．B．C．D．-化学
• 砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸③砷能表现出一-化学
• 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（-化学
• 将VmLNO和NO2的混合气体通过足量水吸收后，得到amL无色气体A，将A气体与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试通过计算回答：（1）A、B各为何种气体？（2）A气-化学
• 有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、N2和O2中的几种混合而成。(1)将混合气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减少。(2)再通过碱石灰时，体积又明显减少。-化学
• 下列各组气体，在通常情况下能共存的是（）A．NH3、HBr、H2B．N2、NH3、O2C．NO、O2、H2SD．HI、Cl2、CO2-化学
• 工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。(1)写出NO-化学
• 如下图所示，H是一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在驾驶员与挡风玻璃、仪表板、方向-化学
• 下列四种混合气体：①V(NO2)∶V(O2)=2∶1②V(NO)∶V(O2)=2∶1③V(NH3)∶V(O2)=2∶1④V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1，以上均为相同状况下的体积比。将
• 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中，该金属元素的化合价（）A．降低B．升高C．不变D．无法确定-化学
• 在实验室保存下列试剂，为避免被空气中的氧气氧化，需用水作保护层的是（）A．钠B．液溴C．白磷D．红磷-化学
• 下列关系不正确的是（）A．非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞
• 对比下列三个反应式：O+O====O2；ΔH＝－497kJ·mol-1N+N====N2；ΔH＝－948kJ·mol-1Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242kJ·mol-1可以得出的结论是()A．