在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是()A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．-化学

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• （14分）（1）现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,
• 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36g，恰好能与200mL一定浓度的盐酸-高三化学
• 1～100的自然数中同时是2，3，5的倍数的数共有（）个。-六年级数学
• 含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0．375C．P=0．125D．n2=0．
• （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。请回答下列有关问题：⑴铜原子的基态电子排布式是▲。比较第一电离能Cu▲Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲。-高二化学
• 一个四位数106□，同时是2和3的倍数，那么□内可填[]A.6B.5C.4D.2-六年级数学
• 一个三位数，15□，它既是2的倍数，又能被3整除，□内可以填的最大数字是（）。-六年级数学
• （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成-高一化学
• (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(
• 给下面各数中的□填上一个适当的数字。（1）4□，749□，28□，使它们同时是2和5的倍数。（2）426□，291□，使它们都是2、3、5的倍数。（3）12□，4□2，□612，使它们同时是2和3的倍
• 下列各数中，能同时被2、3、5整除的数是[]A．160B．210C．340-五年级数学
• 从下面4张数字卡片中取出3张。按要求组成三位数。奇数：；偶数：；2的倍数：；3的倍数：；既是2的倍数又是3的倍数：；同时是2、3、5的倍数：。-五年级数学
• 己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、
• 同时是2，3和5的倍数，这样的数中最小的三位数是（）。-五年级数学
• 从1至10这10个自然数中任取1个，既是2的倍数又是5的倍数的可能性是（）。-六年级数学
• 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol
• 我国《婴幼儿服装标准》从2008年10月1日起实施，标准限定服饰中的可萃取物含量中，砷不得超过0.2mg·kg－1，铜不得超过25mg·kg－1，甲醛不得超过20mg·kg－1，pH必须限定在4.0至
• 有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2将ag该混合物还原，得到金属的质量为（）A．(a－0.8)gB．(a－1.6)gC．1.6agD．0.8a
• 要使四位数7□23是3的倍数，□中最大能填[]A．3B．6C．9-五年级数学
• 按要求在方框中填上适当的数字。已知□70、□92□、7□0都同时是2、3和5的倍数。（1）□70中□里可以填（）；（2）□92□中，个位上的□里可以填（），千位上的口里最大可以填（）；（3）7□0中□
• 同时是2、3的倍数的最大两位数是（），同时是2、3、5的倍数的最大两位数是（）。-五年级数学
• A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少-高三化学
• A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴-高三化学
• 既是奇数又是3的倍数的最小两位数是（）；既是偶数又有因数5的最大两位数是（）。-五年级数学
• 在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为A．FeS
• (一)制取CuO实验步骤：①称取5gCuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将所得混合物转移到蒸发皿-高三
• 在56、80、95、130、135、789中，2的倍数有（），5的倍数有（），偶数有（），奇数有（）。-五年级数学
• 现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）反应完毕后，铁粉有剩余。①反应完毕后，溶液中一定含有__________
• 将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液-化学
• 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是A．Fe2(SO4)3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl-化学
• 按要求在方框中填上适当的数字。已知□8、59□、□531、76□32、□□6都是3的倍数。（1）□8中□里可以填；（2）59□中□里可以填；（3）□531中□里可以填；（4）76□32中□里最大可以填
• 在89、121、132、480、157、483中，是3的倍数的有（）。-五年级数学
• 在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化-高一化学
• 个位上是（）的数，是2的倍数。个位上是（）的数，是5的倍数。一个数若（），那么这个数是3的倍数。-五年级数学
• 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL6.00mol·L-1的HNO3溶液中，加热，固体完全溶解后，生成标准状况下的气体1.12L(NO与NO2)。再向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1的
• 一辆汽车行第一趟由商场至渔场；行第二趟由渔场至加工厂；行第三趟由加工厂至商场；行第四趟由商场至渔场……（1）行多少趟后车一定在商场？（2）行3a+1趟后车在哪？行3a-1呢？（a>-五年级数学
• 一个四位数，千位上是最小的奇数，百位上是最小的质数，十位上是最小的合数，如果这个数能同时被2和3整除，这个四位数是（）或（）。-五年级数学
• 9的倍数一定是3的倍数。[]-五年级数学
• 相同原子个数的铁、锌、铝分别与足量的稀盐酸反应，按上述顺序得到氢气的质量比是_____________。-化学
• (1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制
• 下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁与过量氨水Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓B．氧化铁与稀HNO3Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OC．溴化亚铁通入足量Cl22Fe2++Cl2
• 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．-化
• （12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用-
• 判断。（对的打“√”，错的打“×”）（1）一个自然数的个位上是0，这个数既是2的倍数，也是5的倍数。[]（2）钟面上的时针指着5，当时针逆时针旋转90。后，时针指着数字2。[]（3）分数的分-五年级数
• 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩有部分金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中A．只有Fe2+B．既有Fe2+，又有C-高三化学
• （4分）将4.42g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL1mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL2mol·L-1NaOH
• 从0、2、3、4、8五个数字中选出四个数字组成一个同时含有2、3、5三个因数的最大四位数是（）。-五年级数学
• (1)甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是(2)乙组-高三化
• （8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500mL稀HNO3中，放出2.24LNO(标准状况），并剩余5.44gFe。向反应后的溶液中通入2.016LCl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求
• 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶-化学