下列离子方程式正确的是（）A．氯化铁与过量氨水Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓B．氧化铁与稀HNO3Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OC．溴化亚铁通入足量Cl22Fe2++Cl2

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• （12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用-
• 判断。（对的打“√”，错的打“×”）（1）一个自然数的个位上是0，这个数既是2的倍数，也是5的倍数。[]（2）钟面上的时针指着5，当时针逆时针旋转90。后，时针指着数字2。[]（3）分数的分-五年级数
• 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩有部分金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中A．只有Fe2+B．既有Fe2+，又有C-高三化学
• （4分）将4.42g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL1mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL2mol·L-1NaOH
• 从0、2、3、4、8五个数字中选出四个数字组成一个同时含有2、3、5三个因数的最大四位数是（）。-五年级数学
• (1)甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是(2)乙组-高三化
• （8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500mL稀HNO3中，放出2.24LNO(标准状况），并剩余5.44gFe。向反应后的溶液中通入2.016LCl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求
• 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶-化学
• 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）A1:1B1:3C98:73D73:49-化学
• 把下面各数正确地填写在相应的括号内。8，25，75，20，102，27，1202的倍数（）；5的倍数（）；3的倍数（）；既是2的倍数又是5的倍数（）；既是3的倍数又是5的倍数（）；既是2的倍数又-五年
• 下表A—D各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、边滤、萃取等实验操作）（）序号甲乙丙A稀盐酸、BaCl2溶液BI-Cl-AgNO3溶液CFe2+Fe3+KS-化
• 在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为()A．2∶7B．7∶2C．5∶2D．2∶-化学
• 个位上是（）或（）的数，是5的倍数。-五年级数学
• 方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：___________-高三化学
• A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-化学
• 有这样一种数，它是一个四位数，最高位上的数既不是质数也不是合数，十位上是最小的质数，且有因数2，3，5。这种数有（）-五年级数学
• （6分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O
• 在下面的方框里填上一个合适的数，使它是有因数3的偶数，但不能有因数5。7□15□18□-五年级数学
• 铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到aL气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4molB．a/11.2molC．3a/22.4molD．3amol-化学
• 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。-化学
• 某同学将ag的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是（）A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有C-高三化学
• 铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4-化学
• 个位数字是0的数，既是（）的倍数，又是（）的倍数。-五年级数学
• 欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（）A．氨水B．NaOH溶液C．MgCO3粉末D．Fe（OH）3粉末-化学
• 一个四位数628□，它既有因数3，又有因数5，这个数的个位数是（）。-五年级数学
• 等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）A铁、锌、铝B锌、铁、铝C铝、铁、锌D铝、锌、铁-化学
• 某人设想利用①3FeCl2+4H2O====Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2这三
• 常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（）A．均为+2价B．均为+3价C．+2、+-
• 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干-化学
• 进行下列各反应，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是（）A．铜与浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氢氧化铜和硝酸反应-化学
• 下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（）A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag-化学
• 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液
• 用10以内的三个不同质数，组成两个同时是3和5的倍数的三位数是（）和（）。-五年级数学
• 下面4个数都是六位数，N是比10小的自然数，S是0，既是3的倍数又是5的倍数的数是[]A.NNNSNNB.NSNSNSC.NSSNSSD.NSSNSN-五年级数学
• 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。-化学
• 某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.
• 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S………………-高三
• A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g-化学
• 工业上制取CuSO4，不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。-高三化学
• 金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物-化
• 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将-化学
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气-
• (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl-外，还含有的金属阳离子是（）A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、
• 是6的倍数的数一定是2的倍数。[]-五年级数学
• 是5的倍数的最大两位数是（），是2、3的倍数的最大三位数是（）。-五年级数学
• 要使三位数“56□”能被3整除，“□”里最大能填[]A.7B.8C.9-五年级数学
• Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是()A．平衡向左移动，溶液浅绿色加深B．平衡向右移动C．溶液由浅绿色变成黄色-
• 把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+、Fe3+C．Cu2+、Fe3+D．Fe3+-高三化学
• 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．氢氧化铁D．氧化铁-化学
• 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na