等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）A铁、锌、铝B锌、铁、铝C铝、铁、锌D铝、锌、铁-化学

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• 常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（）A．均为+2价B．均为+3价C．+2、+-
• 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干-化学
• 进行下列各反应，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是（）A．铜与浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氢氧化铜和硝酸反应-化学
• 下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（）A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag-化学
• 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液
• 用10以内的三个不同质数，组成两个同时是3和5的倍数的三位数是（）和（）。-五年级数学
• 下面4个数都是六位数，N是比10小的自然数，S是0，既是3的倍数又是5的倍数的数是[]A.NNNSNNB.NSNSNSC.NSSNSSD.NSSNSN-五年级数学
• 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。-化学
• 某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.
• 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S………………-高三
• A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g-化学
• 工业上制取CuSO4，不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。-高三化学
• 金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物-化
• 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将-化学
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气-
• (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl-外，还含有的金属阳离子是（）A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、
• 是6的倍数的数一定是2的倍数。[]-五年级数学
• 是5的倍数的最大两位数是（），是2、3的倍数的最大三位数是（）。-五年级数学
• 要使三位数“56□”能被3整除，“□”里最大能填[]A.7B.8C.9-五年级数学
• Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是()A．平衡向左移动，溶液浅绿色加深B．平衡向右移动C．溶液由浅绿色变成黄色-
• 把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+、Fe3+C．Cu2+、Fe3+D．Fe3+-高三化学
• 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．氢氧化铁D．氧化铁-化学
• 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na
• ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7-化学
• 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1-化学
• 根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____，B____，C____，D____，E____。-高三化学
• 氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.↓蒸发结晶CuCl2·2H2O(纯)(1)加入氧化剂X的目的是(2)下列氧-
• 现有表面覆盖铁锈的铁块58.16g，与足量稀H2SO4反应，可放出22.4L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。-化学
• 下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是()A．FeSB．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3-化学
• 同时是2、3、5的倍数的最小两位数是（），最大两位数是（），最小三位数是（）。-五年级数学
• 向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL2mol·L-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL(标况)气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，则用足量的CO在高温下与相同质-
• 在500g稀硝酸中投入48g铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求：(1)稀HNO3的质量分数？(2)被还原的硝酸的物质的量？-高三化学
• 40克铁粉投入到500克稀HNO3中，若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO)，求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积？-高三化学
• 5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、Zn和CuD．Mg、Fe和Zn-高三化学
• -化学
• 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S
• 铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是()A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+-化学
• 将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是-高三化学
• 要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液D．加入锌片-化学
• 为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求-高
• 把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中，反应一段时间后：（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有___________________；（只填写金属离子，下同）（2）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有___
• 75个桃子2个2个的装筐，不能正好装完，但3个3个的装，5个5个的装都能正好装完。[]-五年级数学
• 一个数被2、3、5除都余1，这个数最小是（）。-六年级数学
• K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：（1）x的化学式-化学
• 铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2
• 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶
• 铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_______。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是_______，电解液中必须含有的阳离子是_______。(2-化学
• 请你说明：任意4个自然数，其中至少有2个数的差是3的倍数。-六年级数学
• 为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试-高
• 铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4B．浓盐酸C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液-化学