从0、2、3、4、8五个数字中选出四个数字组成一个同时含有2、3、5三个因数的最大四位数是（）。-五年级数学

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• （8分）有Fe和Fe2O3混合物溶于500mL稀HNO3中，放出2.24LNO(标准状况），并剩余5.44gFe。向反应后的溶液中通入2.016LCl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求
• 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶-化学
• 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）A1:1B1:3C98:73D73:49-化学
• 把下面各数正确地填写在相应的括号内。8，25，75，20，102，27，1202的倍数（）；5的倍数（）；3的倍数（）；既是2的倍数又是5的倍数（）；既是3的倍数又是5的倍数（）；既是2的倍数又-五年
• 下表A—D各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、边滤、萃取等实验操作）（）序号甲乙丙A稀盐酸、BaCl2溶液BI-Cl-AgNO3溶液CFe2+Fe3+KS-化
• 在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为()A．2∶7B．7∶2C．5∶2D．2∶-化学
• 个位上是（）或（）的数，是5的倍数。-五年级数学
• 方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：___________-高三化学
• A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL-化学
• 有这样一种数，它是一个四位数，最高位上的数既不是质数也不是合数，十位上是最小的质数，且有因数2，3，5。这种数有（）-五年级数学
• （6分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O
• 在下面的方框里填上一个合适的数，使它是有因数3的偶数，但不能有因数5。7□15□18□-五年级数学
• 铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到aL气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4molB．a/11.2molC．3a/22.4molD．3amol-化学
• 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。-化学
• 某同学将ag的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是（）A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有C-高三化学
• 铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（）A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4-化学
• 个位数字是0的数，既是（）的倍数，又是（）的倍数。-五年级数学
• 欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（）A．氨水B．NaOH溶液C．MgCO3粉末D．Fe（OH）3粉末-化学
• 一个四位数628□，它既有因数3，又有因数5，这个数的个位数是（）。-五年级数学
• 等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）A铁、锌、铝B锌、铁、铝C铝、铁、锌D铝、锌、铁-化学
• 某人设想利用①3FeCl2+4H2O====Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2这三
• 常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（）A．均为+2价B．均为+3价C．+2、+-
• 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干-化学
• 进行下列各反应，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量最大的是（）A．铜与浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氢氧化铜和硝酸反应-化学
• 下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（）A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag-化学
• 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液
• 用10以内的三个不同质数，组成两个同时是3和5的倍数的三位数是（）和（）。-五年级数学
• 下面4个数都是六位数，N是比10小的自然数，S是0，既是3的倍数又是5的倍数的数是[]A.NNNSNNB.NSNSNSC.NSSNSSD.NSSNSN-五年级数学
• 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。-化学
• 某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.454gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.
• 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2─→Cu2S＋2FeS＋S………………-高三
• A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g-化学
• 工业上制取CuSO4，不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。-高三化学
• 金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可得无水FeCl3和FeBr3，当把铁粉与碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是________；若将Fe3I8改写成常见碘化物-化
• 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将-化学
• 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气-
• (2009陕西西安八校联考，11)现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除、Cl-外，还含有的金属阳离子是（）A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、
• 是6的倍数的数一定是2的倍数。[]-五年级数学
• 是5的倍数的最大两位数是（），是2、3的倍数的最大三位数是（）。-五年级数学
• 要使三位数“56□”能被3整除，“□”里最大能填[]A.7B.8C.9-五年级数学
• Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+向溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是()A．平衡向左移动，溶液浅绿色加深B．平衡向右移动C．溶液由浅绿色变成黄色-
• 把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe2+、Fe3+C．Cu2+、Fe3+D．Fe3+-高三化学
• 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．氢氧化铁D．氧化铁-化学
• 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na
• ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7-化学
• 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1-化学
• 根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____，B____，C____，D____，E____。-高三化学
• 氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.↓蒸发结晶CuCl2·2H2O(纯)(1)加入氧化剂X的目的是(2)下列氧-
• 现有表面覆盖铁锈的铁块58.16g，与足量稀H2SO4反应，可放出22.4L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。-化学
• 下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是()A．FeSB．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3-化学