现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其-化学

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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、
                                    、                                  （任写其中2个）。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
的化学式是             。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                   。

(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n₁个 —CH₃、n₂个 —OH 和n₃个          三种基团，无环状结构，三种基团的数
目关系为n₃＝             。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
则A的结构简式是                              。
(4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                           。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                   。

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

(1) CuO+2H+==Cu2++H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+
(2) FeSO4•7H2O ，4Fe2++O2+4H+==4Fe3+ +2H2O
(3) n3＝（n1＋n2－2） CH3—C(=N－OH)—C(=N－OH)—CH3
(4) 4OH－－4e－="=" O2＋2H2O (5) H2SO4

本题看似考察酸浸法从矿石中提取铜这样一个复杂的工艺流程，实际上考察了常见金属及其化合物的性质（1、2两问）、电解精炼铜（4、5两问）及对有机物结构的体认(3) 。
(1)由矿石成分知氧化铜、氧化铁与硫酸反应。

(2)因有铜单质析出，故不能存在亚铁离子，且亚铁离子的强还原性易被氧化为铁离子。
(3)—CH3、 —OH是端头基。是分子的骨架，一个就需多一个端头基，加上链首尾的两个端头基，共需端头基n3+2，即n3+2=n1＋n2。
(4) 电解精炼铜，阳极放电离子是OH-。
(5)由电解精炼铜知生成硫酸，反萃取剂是硫酸。

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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其-化学

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