实验室要用98%（密度为1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。（1）需准确量取98%的硫酸mL。（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧

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• （1）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）按要求回答下列-高一化学
• 将标准状况下的某气体5.6L，经测定其质量为7g，则此气体的相对分子质量为（）A．7B．14C．28D．44-高一化学
• 如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的-高三化学
• 下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的量B．摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等-高一化学
• 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（NO3-）为A．0.15mol/LB．0
• 某次实验需用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；（3）将称
• 按要求完成下列小题.(1）0.5molH2O的质量为g，共有____________个分子,___________个电子。(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为______
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．8g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NAC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子D．3.2g-
• 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操-高一化学
• 已知在3.2g某气体中所含分子数目为3.01×10，由此可推知该气体的摩尔质量是…()A．64gB．32g·molC．32gD．64g·mol-化学
• HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：()A．无法计算B．0.015mol/LC．0.011mol/LD．0.045mol/L
• 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。下列关系中不正确的是A．该溶液中溶质的质量分数为B．该溶液的物质的量浓度为-高三化学
• 在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2B．56C．14D．28-高一化学
• 下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023/molD．气体摩尔体积为22.4L/mol-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NAB．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数-高三化学
• NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5．6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0．2NA个B．标准状况下，2．24L水中含有0．1NA个水分子C．1．12L氯气中含有0．1NA个氯原子D．12g
• 含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．5.6L-高一化学
• 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的A．Fe2
• 14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？-高一化学
• 同温同压下，16．5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为()A．COB．CH4C．CO2D．SO2-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol·L－1C．1L水
• (1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_________
• 现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2．24L（标准状况）H2。则该混合物的组成不可能是①Cu，Al②Mg，Fe③-高三化学
• 下列说法中正确的是A．标准状态下，1mol水的体积约为22.4LB．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况C．通常状态下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体的-高一化
• 下列溶液与20mL1mol·L–1NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度相等的是()A．10mL0．5mol·L–1Cu(NO3)2溶液B．5mL0．8mol·L–1Al(NO3)3溶液C．10mL2m
• 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（1）写出BC过程的
• 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:13D．26:12:14-高
• 有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是：A．2∶1∶2B．2∶3∶1C．1∶4∶1D．5∶3∶5-高一
• 下列说法中正确的是A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L-高一
• 10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为Ａ.0.02mol／LB.0.05mol／LC.0.25mol／LD.0.5mol／L-高一化学
• 右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．化学反应中分子的种类发生了改变B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．根据阿佛加-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量是0．5molB．在标准状况下，11．2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NAC．任何条件下，等-高三化
• 若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高一化学
• 某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。-高一化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)m
• 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的密度；水的摩尔质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的质量；水的相对分子-高一化学
• 在标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④0.2mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为A．①>③>④>②B．②>③&g
• 0.5molH2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______
• 合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为A．70.0%B．77.8%C．72.
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2LB．25oC，1．01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，1
• 现欲配制100mL1.0mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？(2)若用5.0mol/LCuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？(3
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③56g铁与16g硫充分反应，失去2N-高
• 100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为()Ａ．0.2mol•L－１Ｂ．0.2
• 同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为A．2:1B．1:2C．1:lD．1:4-高一化学
• 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．它们所含氢的质量比为17：12-高一化学
• 同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1.2LC．25℃，l标准大气压下，64-高一化
• 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g-高一化学
• 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1B．
• 将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.3mol/L-高一化学