某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的A．Fe2

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• 同温同压下，16．5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为()A．COB．CH4C．CO2D．SO2-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol·L－1C．1L水
• (1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_________
• 现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2．24L（标准状况）H2。则该混合物的组成不可能是①Cu，Al②Mg，Fe③-高三化学
• 下列说法中正确的是A．标准状态下，1mol水的体积约为22.4LB．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况C．通常状态下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体的-高一化
• 下列溶液与20mL1mol·L–1NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度相等的是()A．10mL0．5mol·L–1Cu(NO3)2溶液B．5mL0．8mol·L–1Al(NO3)3溶液C．10mL2m
• 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（1）写出BC过程的
• 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:13D．26:12:14-高
• 有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是：A．2∶1∶2B．2∶3∶1C．1∶4∶1D．5∶3∶5-高一
• 下列说法中正确的是A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L-高一
• 10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为Ａ.0.02mol／LB.0.05mol／LC.0.25mol／LD.0.5mol／L-高一化学
• 右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．化学反应中分子的种类发生了改变B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．根据阿佛加-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量是0．5molB．在标准状况下，11．2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NAC．任何条件下，等-高三化
• 若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高一化学
• 某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。-高一化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)m
• 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的密度；水的摩尔质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的质量；水的相对分子-高一化学
• 在标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g硫化氢；④0.2mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为A．①>③>④>②B．②>③&g
• 0.5molH2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______
• 合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为A．70.0%B．77.8%C．72.
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2LB．25oC，1．01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，1
• 现欲配制100mL1.0mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？(2)若用5.0mol/LCuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？(3
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③56g铁与16g硫充分反应，失去2N-高
• 100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为()Ａ．0.2mol•L－１Ｂ．0.2
• 同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为A．2:1B．1:2C．1:lD．1:4-高一化学
• 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．它们所含氢的质量比为17：12-高一化学
• 同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1.2LC．25℃，l标准大气压下，64-高一化
• 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g-高一化学
• 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1B．
• 将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.3mol/L-高一化学
• 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫
• 现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)⑴当
• 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32B．65C．120D．150-化学
• 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g1mol·L－1的硫酸与90g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将16gCuSO
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有
• No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4NoB．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3NoC．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所
• (1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。(2)在标准状况下，①4gH2．②11.2LO2．③1molH2O中，含原子数最多的是_
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．75mL1mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的
• 下面是几种实验中常用的仪器：A.B.C.D.（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH
• 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．5.6-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB．0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC．1mol羟基所含的电子总数为10NAD．标准状
• 下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）A．4L0.5mol/L的NaCl溶液B．2L0.8mol/L的NaOH溶液C．1L1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC．常温常压下，16-高三
• 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为-高三化
• 下列叙述正确确的是()A．48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有个原子C．0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2＋D．标准状况下，3.36LH2O含
• 乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A．20%B．50%C．46%D．32%-高一化学
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150mL1mol·L－1的KClO3B．150mL3mol·L－1的KClC．75mL2mol·L－1的CaC
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．B．C．D．C=1000Vρ/(17V
• 实验室需配制一种c(H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC