将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.3mol/L-高一化学

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• 现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)⑴当
• 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32B．65C．120D．150-化学
• 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g1mol·L－1的硫酸与90g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将16gCuSO
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有
• No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4NoB．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3NoC．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所
• (1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。(2)在标准状况下，①4gH2．②11.2LO2．③1molH2O中，含原子数最多的是_
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．75mL1mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的
• 下面是几种实验中常用的仪器：A.B.C.D.（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH
• 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．5.6-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB．0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC．1mol羟基所含的电子总数为10NAD．标准状
• 下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）A．4L0.5mol/L的NaCl溶液B．2L0.8mol/L的NaOH溶液C．1L1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC．常温常压下，16-高三
• 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为-高三化
• 下列叙述正确确的是()A．48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有个原子C．0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2＋D．标准状况下，3.36LH2O含
• 乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A．20%B．50%C．46%D．32%-高一化学
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150mL1mol·L－1的KClO3B．150mL3mol·L－1的KClC．75mL2mol·L－1的CaC
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．B．C．D．C=1000Vρ/(17V
• 实验室需配制一种c(H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC
• 下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.
• （10分）按要求填空：（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有（填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与L（标准状况下）NH3所含氢原子
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NAB．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝×100%②C＝③上述溶液中再加入VmL水-
• 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB．1.6gNH2－离子所含质子数为NAC．50mL18.4mol·L—1浓
• 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是[]A．质量B．体积C．摩尔质量D．原子数-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5-高一
• 下列各项中的计算结果正确的是()A．标准状况下，2.24LN2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈1
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB．标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NAC．0.1mol·L－1的K2SO4
• 现有CO．CO2．O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAB．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC．1molFe2+与足量的H2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液-
• 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为A、0.02mol/LB2.0mol/LC5.0
• 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A．B．C．D．-高一化学
• 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶
• 由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu（2）ZnH2Cu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是A．消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuOB．所有反应类-
• 在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基所含的电子总数为10NAB．标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4C．4.2g乙烯和丙烯的混合气体-高二化
• 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．1000
• HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为A．51%B．56%C．49%D．10%-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N-高一化学
• 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC
• 下列说法中不正确的是A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NAC．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质D．某溶液中滴加烧碱溶-高
• 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1
• 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、
• 实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只-高一化
• 氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H—1，O—16）（）。A．100molB．250molC．500mol
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol-高
• 0.5L1mol/L的KCl溶液与0.2L1mol/L的AlCl3溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2B．1∶1C．1∶3D．3∶1-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为NAC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1L1mo1·
• 有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两-高一化学