若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB．1.6gNH2－离子所含质子数为NAC．50mL18.4mol·L—1浓

更多内容推荐

• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5-高一
• 下列各项中的计算结果正确的是()A．标准状况下，2.24LN2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈1
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB．标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NAC．0.1mol·L－1的K2SO4
• 现有CO．CO2．O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAB．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC．1molFe2+与足量的H2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液-
• 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为A、0.02mol/LB2.0mol/LC5.0
• 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A．B．C．D．-高一化学
• 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶
• 由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu（2）ZnH2Cu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是A．消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuOB．所有反应类-
• 在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基所含的电子总数为10NAB．标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4C．4.2g乙烯和丙烯的混合气体-高二化
• 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．1000
• HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为A．51%B．56%C．49%D．10%-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N-高一化学
• 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC
• 下列说法中不正确的是A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NAC．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质D．某溶液中滴加烧碱溶-高
• 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1
• 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、
• 实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只-高一化
• 氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H—1，O—16）（）。A．100molB．250molC．500mol
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol-高
• 0.5L1mol/L的KCl溶液与0.2L1mol/L的AlCl3溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2B．1∶1C．1∶3D．3∶1-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为NAC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1L1mo1·
• 有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两-高一化学
• 某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g·L－1(标准状况)，该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是A．CH4、C2H4B．C2H6、C2H4C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6-高二化学
• 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9B．1molNa2O2固体中含离子总数为4C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1D．25℃
• 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，-高三化学
• NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol分子中含共价键总数为6NAB．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NAC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
• 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝-高三化学
• 以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol/LH2SO4，含有2NA个H+B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强C．1molNa2S2，含NA
• 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m(混合物)/g4.67.27.9V(CO2)(标准状况)/L1
• 下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.20×
• 下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L
• 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL1.5mol·L-1FeCl3溶液C．150m
• 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A1gO2和1gO3B0.2molH2和4.48LNeC1250C、1.01×105Pa时，20LH2和20LO2D常温常压下44gCO2和6.02×1022
• 某同学用12.5mol/L浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：（1）需要量取12.5mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、
• 下列说法中，正确的是()。A．22．4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22．4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11．2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体-
• 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolAgNO3。据此得
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molCl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NAC．1molFe与足量的稀HNO3反-高
• 将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl―数目为：C．NA可-高三化学
• 有9．7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为A．0．3mol/LB．0．4m
• 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．32g氧气所含原子数目为2NAD．NA个氧气分-高
• 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c
• 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/-高
• 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.4L二氧化硫中含有氧原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NAB．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移-高三
• 将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A．0．5mol/LB．0．25mol/LC．5mol/LD．1mol/L-高一化学
• 向100mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O]A．小于20．1