设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为NAC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1L1mo1·

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• 某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g·L－1(标准状况)，该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是A．CH4、C2H4B．C2H6、C2H4C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6-高二化学
• 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9B．1molNa2O2固体中含离子总数为4C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1D．25℃
• 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，-高三化学
• NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol分子中含共价键总数为6NAB．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NAC．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
• 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝-高三化学
• 以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．1L1mol/LH2SO4，含有2NA个H+B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强C．1molNa2S2，含NA
• 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）编号123m(混合物)/g4.67.27.9V(CO2)(标准状况)/L1
• 下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.20×
• 下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L
• 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL1.5mol·L-1FeCl3溶液C．150m
• 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A1gO2和1gO3B0.2molH2和4.48LNeC1250C、1.01×105Pa时，20LH2和20LO2D常温常压下44gCO2和6.02×1022
• 某同学用12.5mol/L浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：（1）需要量取12.5mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、
• 下列说法中，正确的是()。A．22．4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22．4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11．2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体-
• 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolAgNO3。据此得
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molCl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NAC．1molFe与足量的稀HNO3反-高
• 将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl―数目为：C．NA可-高三化学
• 有9．7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为A．0．3mol/LB．0．4m
• 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．32g氧气所含原子数目为2NAD．NA个氧气分-高
• 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c
• 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/-高
• 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.4L二氧化硫中含有氧原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应，失去-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NAB．6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移-高三
• 将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A．0．5mol/LB．0．25mol/LC．5mol/LD．1mol/L-高一化学
• 向100mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O]A．小于20．1
• (10分)322gNa2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是，SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L
• 有五瓶溶液分别是：①10mL0.60moL·L－1NaOH溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4溶液③30mL0.40moL·L－1HCl溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH溶
• ngCO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A．22m/nB．m/22nC．32m/nD．m/32n-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA
• 下列有关“规定”正确的是A．PH小于7的雨水称为酸雨B．空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体D．标况下的气体摩尔体积为22.-高三
• 下列叙述正确的是（）A．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L-高
• 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L-高一化
• 下列说法正确的是A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等D．等温等压下，-高
• 将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为__________
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB．标准状况下，NA个H2O分子所占的休积为22.4LC．标准状况下，2.24-高三
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为-高三化
• 下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8．0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NAC．标准状况下，2．24LCl2溶于
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14g乙烯和-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6gFe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3NAB．在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C．在某密闭容器中盛有
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11gT2O含有的中子数为6NAB．1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NAC．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数
• 在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为()A．0.022mol·L—1B．0.045mol·L—1C．0.8mol·L—1
• （6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1mol氯原子的该混合物的质量？-高三化学
• 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为A．39：24：13B．22：7：14C．13：8：29D．26：16：57-高一化学
• 实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积。（2）被氧化的的物质的量。-高一化学
• 向100mL18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（）molA．等于0.92B．小于0.92C．大于0.92D．等于1.84-高一化学
• 标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1Llmo
• 在无土栽培液中，每升溶液需用0.98molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液
• 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A．6:3:2B．3:2:1C．6:3:1-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．18g重水含有10NA中子B．10．6gNa2CO3固体有0．1NACC．6．4gCu失去的电子数可能为0．1NAD．1mo1H2C2O4能消耗2N