等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．它们所含氢的质量比为17：12-高一化学

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• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1.2LC．25℃，l标准大气压下，64-高一化
• 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g-高一化学
• 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1B．
• 将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.3mol/L-高一化学
• 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%（1）该硫酸的物质的量浓度为；（2）实验室用该硫
• 现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)⑴当
• 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32B．65C．120D．150-化学
• 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g1mol·L－1的硫酸与90g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将16gCuSO
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有
• No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4NoB．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3NoC．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所
• (1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。(2)在标准状况下，①4gH2．②11.2LO2．③1molH2O中，含原子数最多的是_
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．75mL1mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的
• 下面是几种实验中常用的仪器：A.B.C.D.（1）写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH
• 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．5.6-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB．0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC．1mol羟基所含的电子总数为10NAD．标准状
• 下列各溶液中，c(Na+)最大的是（）A．4L0.5mol/L的NaCl溶液B．2L0.8mol/L的NaOH溶液C．1L1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5L1.2mol/L的Na2SO4溶液-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC．常温常压下，16-高三
• 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的PH=0，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为-高三化
• 下列叙述正确确的是()A．48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有个原子C．0.5mol1LCuCl2溶液中含有个Cu2＋D．标准状况下，3.36LH2O含
• 乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A．20%B．50%C．46%D．32%-高一化学
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150mL1mol·L－1的KClO3B．150mL3mol·L－1的KClC．75mL2mol·L－1的CaC
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．B．C．D．C=1000Vρ/(17V
• 实验室需配制一种c(H+)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC
• 下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.
• （10分）按要求填空：（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精④饱和食盐水⑤Cu⑥KOH⑦HCl属于电解质的有（填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与L（标准状况下）NH3所含氢原子
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NAB．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝×100%②C＝③上述溶液中再加入VmL水-
• 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB．1.6gNH2－离子所含质子数为NAC．50mL18.4mol·L—1浓
• 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是[]A．质量B．体积C．摩尔质量D．原子数-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5-高一
• 下列各项中的计算结果正确的是()A．标准状况下，2.24LN2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子对B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈1
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB．标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NAC．0.1mol·L－1的K2SO4
• 现有CO．CO2．O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAB．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC．1molFe2+与足量的H2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液-
• 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为A、0.02mol/LB2.0mol/LC5.0
• 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A．B．C．D．-高一化学
• 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶
• 由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu（2）ZnH2Cu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是A．消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuOB．所有反应类-
• 在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基所含的电子总数为10NAB．标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4C．4.2g乙烯和丙烯的混合气体-高二化
• 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（）A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．1000
• HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、(HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为A．51%B．56%C．49%D．10%-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NAC．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N-高一化学
• 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC
• 下列说法中不正确的是A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NAB．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NAC．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质D．某溶液中滴加烧碱溶-高
• 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1
• 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、
• 实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只-高一化