关于圆周运动的加速度，下列说法正确的是（）A．匀速圆周运动的加速度一定是向心加速度B．变速圆周运动的加速度一定是向心加速度C．匀速圆周运动加速度是恒定加速度D．匀速圆周运动-物理

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• A、B、C三个质点各自做匀速圆周运动。它们的运动半径之比是RA：RB：RC＝1：2：1，A、B两点线速度大小之比为VA：VB=2：3，B、C两点的角速度大小之比为ωB：ωC=1：3.求：（1）A、B、
• 关于匀速圆周运动的向心加速度,以下说法中正确的是[]A.总是与向心力的方向相同,指向圆心且大小不变B.总是跟速度的方向垂直,方向时刻在变C.与线速度成正比D.与角速度成正-高一物理
• 下列关于向心加速度的说法中正确的是[]A．向心加速度表示做圆周运动的物体速率改变的快慢B．向心加速度表示角速度变化的快慢C．向心加速度描述线速度方向变化的快慢D．匀速圆周运-高一物理
• 汽车甲和汽车乙以相等的速率沿同一水平弯道做半径相等的匀速圆周运动，汽车甲的质量大于汽车乙的质量，两车的向心加速度大小分别为a甲和a乙，以下说法正确的是[]A.a甲小于a-高三物理
• 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是()A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4--化学
• 将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[Na+]＞[
• 在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小
• 向0．1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起[]A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小-高二化
• 氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-浓度增大，应加入的物质是[]A、NH4Cl固体B、硫酸C、NaOHD、水-高三化学
• -化学
• 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸能使紫色石蕊试液变红D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐-化学
• 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是：（）A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应
• 下列有关叙述中正确的是：()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液-化学
• 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯-化学
• 20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是()A．加入适量NaO
• 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是[]A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的
• 在温度T1和T2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐-高三化
• 下列变化规律不正确的是[]A．温度升高，水的电离平衡向右移动B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解-高二化学
• 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是[]A.加一定量水B.加热C.加入盐酸D.加入冰醋酸-高三化学
• 在6份0.01mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、c(NH
• 0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是[]A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1
• 下列物质属于电解质的是A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH-化学
• 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（）A．醋酸的电离度：c<b<aB．溶液的PH值：b<a<cC．蘸取a点溶液-化学
• A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液-化学
• 氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（）A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水-化学
• 已知氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列有关说法正确的是[]A．若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH4+）减小B．氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．若加热
• 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是[]①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A．①B
• 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是[]A．ROH是一种强碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)=10
• 在稀氨水中存在下述电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH--高二化学
• 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是[]A．H2OB．液NH3C．液态HFD．纯H2SO4-高二化学
• MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是[]A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．在x点，c(M+)＝c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．MOH
• 向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是[]A.溶液的导电能力减弱B.溶液的pH变小C.NH3·H2O的电离度变大D.Kw(水的离子积常数)变大-高二化学
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是[]A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水-高二化学
• 常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()-化学
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___；(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺-高二化学
• A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大-化学
• 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较-化学
• 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是[]A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大B．加入少量冰醋酸
• 在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是[]A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反
• 常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合液中n(N-高二
• 下列关于匀速圆周运动中向心加速度的说法正确的是（）A．向心加速度越大，物体速率变化越快B．向心加速度越大，物体速度变化越大C．向心加速度越大，物体速度方向变化越快D．在匀速-高二物理
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是
• A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中［OH－］减小-化学
• 甲、乙两个物体都在水平面内做匀速圆周运动，已知其质量之比为2：1，转动半径之比为1：2，且在相同的时间里甲转过一周，乙转过半周．求：（1）它们的向心力大小之比；（2）它们的向心-物理
• 下列关于向心加速度的说法中正确的是（）A．向心加速度越大，物体速率变化越快B．向心加速度越大，物体速度方向变化越快C．在匀速圆周运动中，向心加速度是恒定的D．向心加速度的方-物理
• 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色[]A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-高二化学
• 常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：（1）溶液中共有______________种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0
• 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是[]A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度-高二化学
• 对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是[]A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰-
• 下列说法中，错误的是[]A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D.在稀醋酸中加-高三化学