2.0gH2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量QkJ。则下列说法正确的是[]A．若生成H2O(l)，则放出热量大于QkJB．若使用H2(l)，则放出热量大于QkJC．若使用O2(

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• （1）某同学要进行探究小车速度随时间变化的关系的实验，请在下面列出的实验器材中，选出本实验中不需要的器材填在横线上（填编号）：______①打点计时器②天平③低压交流电源④低压直-物理
• 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是[]①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)
• 纸带的下端固定在重物上，上端用手提着，纸带穿过打点计时器，接通电源后将纸带释放，重物便拉着纸带下落，纸带被打出一系列点，其中有一段如图所示．（1）图中的纸带哪端与重物-物理
• 某同学用如图（a）所示的装置测定匀加速直线运动的加速度，打出的一条纸带如图（b）所示，A、B、C、D、E为在纸带上所选的计数点，相邻计数点间的时间间隔为0.1s．（1）实验时纸带的-物理
• 如图是某同学在研究小车做匀变速直线运动时，用打点计时器打出的一条纸带，图中A、B、C、D、E是按打点先后顺序依次选取的计数点，相邻计数点间的时间间隔T=0.1s．由图中的数-物理
• 打点计时器是一种______仪器，使用交流电源，频率为50HZ，打点的时间间隔为______，某同学用打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，用毫米刻度尺测量情况如图所示，-物理
• 如图，为一次记录小车运动情况的纸带，图中A、B、C、D、E为相邻的计数点，相邻记数点间的时间间隔为T=0.2s．该小车运动的加速度a=______m/s2，计数点D的瞬时速度vD=______m/-物
• 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是[]①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)
• Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的-高三化学
• 某同学用打点计时器做研究匀变速运动的实验。他按下图所示安装好了的实验器材，接好了线，准备打开电源开关进行实验。在他所组装的器材中，有三处错误，请你指出：①_________-高一物理
• 电磁打点计时器通常的工作电压为_____________，电火花打点计时器通常的工作电压为_____________。我们日常生活所用的交流电频率是50Hz，如果用它做电源，打点计时器每隔___-高一
• 在做《研究匀变速直线运动》的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计数点，每相邻两个计数点之间还有4个点，图中没-高一物理
• 下图为《探究小车速度随时间变化的规律》的实验中某时刻的照片，由图看出，小车正在向运动（填“左”或“右”）；小车开始运动时，所在位置是（填“左”或“右”）侧。-高一物理
• 我会看图列式计算。列式：______________-一年级数学
• 请把1，2，3，4，5，6这几个数分别填在□里，使等式成立。□+□=□+□=□+□-一年级数学
• 下面四个算式中，正方形、三角形、圆各代表一个什么数？请你推算出来。□+○+△=6□+○=3○+△=5△+□=4-一年级数学
• 如图所示，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下落，利用此装置可以测定重力加速度。（1）所需器材有打点计时器（带导线）、线带、复写纸、带铁夹的铁架-高一物理
• SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa时每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出热量98.-化学
• 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．1molS燃烧放出的热量为297.23kJB．S（g）+O2（g）
• Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1CO（g）+2H2（g）═CH3OH
• 今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/molH2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol2H2（g）+O2（
• 下列热化学方程式，正确的是（）A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ
• 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-
• 依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量______（2）1molCu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放
• 2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制-化学
• 关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（）A．两者均表示了物质的变化B．两者均表示了能量的变化C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件D．两者的化学计量数均表示分-高二化学
• 按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．（2）25℃、101k
• 已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（
• 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/molB．S（g）+O2
• 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
• （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ•mol-1）-283.0-285.8-726.5请回答下列问题：①该条件下CH3OH（l）
• 下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1B．
• 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•m
• （1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方-化
• 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2
• 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______A．2H2（g）+O2（g）=2H-
• 下列叙述中正确的是（）A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molB．在101k
• 写出298K时，下列反应的热化学方程式（1）28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；______（2）N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收热量135.4kJ；______．-化学
• 临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程-高二化学
• （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的
• 碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．①的产
• 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应-化学
• A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化-化学
• Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应-化学
• 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）催化剂.△CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）在一定压
• 在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：______．-高二化学
• 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol液态水
• 工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式-化学
• 已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化
• Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示-