电磁打点计时器通常的工作电压为_____________，电火花打点计时器通常的工作电压为_____________。我们日常生活所用的交流电频率是50Hz，如果用它做电源，打点计时器每隔___-高一

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• 下图为《探究小车速度随时间变化的规律》的实验中某时刻的照片，由图看出，小车正在向运动（填“左”或“右”）；小车开始运动时，所在位置是（填“左”或“右”）侧。-高一物理
• 我会看图列式计算。列式：______________-一年级数学
• 请把1，2，3，4，5，6这几个数分别填在□里，使等式成立。□+□=□+□=□+□-一年级数学
• 下面四个算式中，正方形、三角形、圆各代表一个什么数？请你推算出来。□+○+△=6□+○=3○+△=5△+□=4-一年级数学
• 如图所示，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下落，利用此装置可以测定重力加速度。（1）所需器材有打点计时器（带导线）、线带、复写纸、带铁夹的铁架-高一物理
• SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa时每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出热量98.-化学
• 根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．1molS燃烧放出的热量为297.23kJB．S（g）+O2（g）
• Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1CO（g）+2H2（g）═CH3OH
• 今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；△H=akJ/molH2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=bkJ/mol2H2（g）+O2（
• 下列热化学方程式，正确的是（）A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ
• 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-
• 依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量______（2）1molCu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放
• 2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制-化学
• 关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（）A．两者均表示了物质的变化B．两者均表示了能量的变化C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件D．两者的化学计量数均表示分-高二化学
• 按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．（2）25℃、101k
• 已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（
• 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/molB．S（g）+O2
• 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
• （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ•mol-1）-283.0-285.8-726.5请回答下列问题：①该条件下CH3OH（l）
• 下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1B．
• 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•m
• （1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方-化
• 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2
• 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______A．2H2（g）+O2（g）=2H-
• 下列叙述中正确的是（）A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molB．在101k
• 写出298K时，下列反应的热化学方程式（1）28gCO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3kJ热量；______（2）N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收热量135.4kJ；______．-化学
• 临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程-高二化学
• （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的
• 碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．①的产
• 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应-化学
• A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化-化学
• Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应-化学
• 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）催化剂.△CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）在一定压
• 在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：______．-高二化学
• 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol液态水
• 工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式-化学
• 已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化
• Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示-
• （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；②分别取1-化学
• 含Ba（OH）217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（）A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=
• 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.-化学
• 现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环-化学
• 红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（）A．C+H2O→H2+CO-131.3KJB．C（s）+H2O（l）→H2（g）+C
• ①已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的
• 已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+252O2（g）=8
• N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A．12N2H4（g）+12O2（g）=12N2（g）+
• （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态-高一化学
• 化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH4•9H2O的“可-化学
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• 某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1的KMn