Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应-化学

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• 在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：______．-高二化学
• 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol液态水
• 工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式-化学
• 已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化
• Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示-
• （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；②分别取1-化学
• 含Ba（OH）217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（）A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=
• 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.-化学
• 现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环-化学
• 红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（）A．C+H2O→H2+CO-131.3KJB．C（s）+H2O（l）→H2（g）+C
• ①已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的
• 已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+252O2（g）=8
• N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A．12N2H4（g）+12O2（g）=12N2（g）+
• （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态-高一化学
• 化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH4•9H2O的“可-化学
• 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：：946.5KJ/mol；N-H：391
• 某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1的KMn
• 根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2
• 已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是[]A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝-91.5kJ·mol-1B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝-183kJ
• 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ/mol②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ/mol下列说
• 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是[]A．当10NA个电子转移时，该反应放出130
• 已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678kJ的热量，已知：H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol。下列热化学方程式错误的是[]A.B2
• 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[]A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝-285.8kJ／molB．2H2(g)
• 已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是[]A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91．5kJ·mol-1B．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
• 已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。下列说法不正确的是[]A．H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-
• 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是[]①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3S
• 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2
• 在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ·mol-1.△H=-285-
• 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-
• 已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回-高二化学
• 已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，则
• 下列说法正确的是[]A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O
• 下列关于反应能量的说法正确的是[]A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)Δ
• 已知：N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝-543kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)ΔH＝-269kJ/molΔH＝-242kJ/mol请写出N2H4和F2反
• 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，-高二化学
• 已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是[]A.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9
• 已知：。下列说法不正确的是[]A．生成2molNH3，需要lmolN2参加反应B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生
• 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是[]A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释-高二化
• 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25k
• 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+
• 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是[]A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2
• 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数-高二化学
• 在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是[]A.△H1<△H2B.第一步反应放热546kJ时转移电子12molC.1molN-
• 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr
• 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(
• 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学-高二化学
• 化学反应N2+3H2==2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是[]A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3
• 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是[]A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．H2(g)＋1/2O2(g)＝H
• 下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；
• 下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是[]①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g