已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应-化学

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• 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）催化剂.△CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）在一定压
• 在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：______．-高二化学
• 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol液态水
• 工业合成氨反应：N2+3H22NH3，在一定条件下已达到平衡状态．（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式-化学
• 已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化
• Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示-
• （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______；②分别取1-化学
• 含Ba（OH）217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（）A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=
• 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.-化学
• 现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环-化学
• 红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（）A．C+H2O→H2+CO-131.3KJB．C（s）+H2O（l）→H2（g）+C
• ①已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的
• 已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+252O2（g）=8
• N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）A．12N2H4（g）+12O2（g）=12N2（g）+
• （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态-高一化学
• 化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH4•9H2O的“可-化学
• 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：：946.5KJ/mol；N-H：391
• 某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1的KMn
• 根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2
• 已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是[]A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝-91.5kJ·mol-1B、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝-183kJ
• 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ/mol②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ/mol下列说
• 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是[]A．当10NA个电子转移时，该反应放出130
• 已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678kJ的热量，已知：H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol。下列热化学方程式错误的是[]A.B2
• 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[]A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝-285.8kJ／molB．2H2(g)
• 已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是[]A．H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91．5kJ·mol-1B．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1
• 已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1。下列说法不正确的是[]A．H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-
• 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是[]①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3S
• 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2
• 在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ·mol-1.△H=-285-
• 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-
• 已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回-高二化学
• 已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，则
• 下列说法正确的是[]A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O
• 下列关于反应能量的说法正确的是[]A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)Δ
• 已知：N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝-543kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)ΔH＝-269kJ/molΔH＝-242kJ/mol请写出N2H4和F2反
• 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，-高二化学
• 已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是[]A.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9
• 已知：。下列说法不正确的是[]A．生成2molNH3，需要lmolN2参加反应B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生
• 如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是[]A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释-高二化
• 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25k
• 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+
• 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是[]A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2
• 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数-高二化学
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