某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4aB、SO42-、4aC、OH-、4aD、SO42-、8a-

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• 在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是①相对原子质量②摩尔质量(M)③原子半径(r)④物质的量(n)⑤气体摩尔体积(V⑥溶解度(S)⑦溶质的质量分数(w)A．①③-高三化
• 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A．6.02×1023氢气B．22g二氧化碳C．标准状况下，11.2L氖气D．0.25mol氨气（NH3）-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含原子数目为NA-高
• 水的摩尔质量是()。A．18B．18gC．18g/molD．18mol-高一化学
• 在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。-高三化学
• 等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为-高一化学
• 200℃时，11．6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（）A．5．8B．11．6C．23．2D．46．4-高三化学
• 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小
• 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1B．1:2C．2:3D．3:2-高三化学
• 设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．4.6g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6NB．8.7g与40mL10的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NC．1mol中含有的阴、阳-高
• 实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作
• -高一化学
• 氧气的摩尔质量为32.0g·mol-1，由此求出的标准状况下氧气的密度可能是()A．1.5g·L-1B．1.43g·L-1C．1.293g·L-1D．1.2mg·L-1-化学
• 质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH
• 要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？-化学
• 现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体含有的分子数约为个（3）该气体在标准状况下占有的体积约为L（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液-高一化学
• 要配制2mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，
• 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔-高一化学
• 设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．标准状况下，22.4LNO2与水
• （6分）物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为。-高一化学
• 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质
• 某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体（）。A
• 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()。A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4-高
• 下列叙述正确的是A．含1.00molNaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C．欲配置1.00L、1.00mol.L-
• 30mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气-化学
• 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.。则该混合物中铁元素的质-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mo
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24
• 下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA-化学
• 下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol-高三化学
• 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右-高三化学
• 关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()。A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含
• 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A．反应过程-高三化
• （10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。（2）已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。（3）0.1mo
• 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是[]A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3D．质量之比为5：4-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定-高三
• 相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高三化学
• （10分）向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________
• 在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高三化学
• 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．B．C．D．-高三化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A
• 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含极性共价键数为NA，含非极性共价键数为2NAB．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28gC．S2和S8的
• （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：（1）铁粉的物质的量是（2）写出其反应的离子方程式（3）盐酸的浓度（计算过程）：（4）生成H2在标准状况下的体积为___-高一
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．标准状况下，22.4L二氯
• 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NAC．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0-高
• 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L-高三化学