NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相-高一化学

更多内容推荐

• 将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A
• 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含极性共价键数为NA，含非极性共价键数为2NAB．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28gC．S2和S8的
• （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：（1）铁粉的物质的量是（2）写出其反应的离子方程式（3）盐酸的浓度（计算过程）：（4）生成H2在标准状况下的体积为___-高一
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．标准状况下，22.4L二氯
• 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NAC．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0-高
• 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L-高三化学
• 向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三
• 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是[]A．1mol的质量为98B．的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个微粒的质量约-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１NAD．46
• （12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g·mol—1。则：①该气体的物质的量为mol。②该气体所含原子数为NA。③该气体在标况下的体积为L。④该气体完全溶于500mL水后-
• 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下22.4L己烷中所含碳原子数为6NAB．84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．1mol（环己烷）中含有6NA共价键D．标况下22.4LCl
• 将氢气、氧气、二氧化碳以4∶1∶1的体积比混合，点燃爆炸后，再与红热的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的()A．B．C．D．-化学
• 下列说法中正确的是()A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L－1C．2molSO2气体与足量
• 25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A．mol／LB．mol／LC．mol／LD．mol／L-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NAB．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总-高
• （8分）现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4-高一
• 在标准状况下，560ml某气体的质量为1.1g，这种气体可能是（）ACOBN2CCO2DN2O-高一化学
• 把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（）A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/LB．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/LC．c(Na+)=0.2mol/
• （6分）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是，与克尿素[化学式CO(NH2)2]提供的氮元素质量相当。-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NA②25℃、101Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③0.1molFeCl3滴入
• VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42—，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为-高二化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA.B.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.标准状况下，33.6L氟-高三
• 用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NB．100mL18.4硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92NC．1L1的溶液中离子总数小于3-高三
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）。A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 下列叙述正确的是（）。A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L-高一化学
• 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液-高一化学
• 欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A．500mL容量瓶，58.5gNaClB．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD
• 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的-高一化学
• 体积为VmL，密度为dg/ml，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是A．m=aV/100dB．c=C．c=D．a%
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3
• 200mL0.8mol·L-1H2SO4溶液(d="1.08"g·cm-3)和100mL98%浓硫酸(d="1.84"g·cm-3)混合，所得H2SO4稀溶液的
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NAB．常温下，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子C．2.3gNa和足量的
• (附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，-高一化学
• 4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/LA．小于B．等于C．大于D．无法判断-高一化学
• 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（）A．铁与硫酸反应B．氢氧化钠溶液和CO2反应C．硫在氧气中燃烧D．铜和与硝酸反应-高三化学
• 某化工厂的废水中含1%的H2SO4，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）。若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为A．1.98×10-3m3/sB-高三化学
• 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3B．此溶
• 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为4:5-高一化学
• （6分）某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wgNaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）：(1)下面他的操作应-高一化学
• （5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值。②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？-高一化学
• 在标准状况下，1molSO2的体积是（）2.24LA．小于B．等于C．大于D．无法判断-高一化学
• 浓度为0.01mol·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（）A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005m
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子B．5.6g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2NAC．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中
• 在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积约为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知-高
• 13.9gXSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为A．23B．27C．40D．56-高一化学
• 下列叙述中，错误的是()A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4L·rnol－1B．在标准状况下，0．3molH2与0．7molN2组成的混合气体的体积约为22．4LC．在非标准状况下，lmolC
• （6分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比。⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是。-高一化学
• SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是（用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种-高二化学