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> 200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4-高三化学
200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4-高三化学
题目简介
200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4-高三化学
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200℃时,11.6 g CO
2
和H
2
O的混合物气体与足量的Na
2
O
2
反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为( )
A.5.8
B.11.6
C.23.2
D.46.4
题型:单选题
难度:中档
来源:不详
答案
C
设CO2和H2O的物质的量分别是x和y,则根据反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,28x+2y=3.6g。又因为44x+18y=11.6g,所以16x+16y=11.6g-3.6g=8.0g。因此x+y=0.5mol,所以原混合物的平均式量为11.6÷(x+y)=23.2,答案选C。
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等质量的氧气(O2)和臭氧(O3),物质的
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由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A.2:1B.1:2C.2:3D.3:2-高三化学
设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.4.6g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6NB.8.7g与40mL10的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NC.1mol中含有的阴、阳-高
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作
-高一化学
氧气的摩尔质量为32.0g·mol-1,由此求出的标准状况下氧气的密度可能是()A.1.5g·L-1B.1.43g·L-1C.1.293g·L-1D.1.2mg·L-1-化学
质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物,先在250℃煅烧,冷却后发现混合物的质量损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为()A.KOH物质的量>KHCO3物质的量B.KOH
要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积多少毫升?-化学
现有34g某气体,它的摩尔质量为17g/mol,则:(1)该气体的物质的量为mol(2)该气体含有的分子数约为个(3)该气体在标准状况下占有的体积约为L(4)将该气体完全溶解于水配成2L溶液-高一化学
要配制2mol·L-1的NaOH溶液100mL,下面操作正确的是A.称取8gNaOH固体,放入烧杯里,用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中,搅拌充分溶解B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,
下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔-高一化学
设阿伏伽德罗常数为NA,下列有关说法正确的是A.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB.78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC.标准状况下,22.4LNO2与水
(6分)物质的量相等的CO和CO2中,分子个数之比为;原子个数之比为;氧原子个数比为。-高一化学
下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质
某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体()。A
设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是()。A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下,22.4-高
下列叙述正确的是A.含1.00molNaCl的水溶液中,含有的分子数应多于6.02×1023B.在标准下,11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C.欲配置1.00L、1.00mol.L-
30mL由CO2、CO、O2组成的混合气体,通过足量的Na2O2后体积变为28mL,把剩下的气体引燃后,通过足量的NaOH溶液,最后剩余10mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气-化学
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中。恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.。则该混合物中铁元素的质-高三化学
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mo
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24
下列有关1molO2的说法中,不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.质量为32gB.在标准状况下,体积约为22.4LC.含氧分子数为NAD.含氧原子数为NA-化学
下列说法正确的是A.氧的摩尔质量是32g•mol-1B.硫酸的摩尔质量是98gC.CO2的相对分子质量是44gD.CO32—摩尔质量是60g/mol-高三化学
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右-高三化学
关于0.2mol/L的NaOH溶液,下列说法不正确的是()。A.100mL该溶液中含0.8gNaOHB.200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C.100mL该溶液中约含
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则()A.反应过程-高三化
(10分)(1)含10.8gAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。(2)已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。(3)0.1mo
对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是[]A.硫元素的质量比为5:4B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为4:3D.质量之比为5:4-高一化学
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应,一定-高三
相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐,需要三种酸的体积比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2-高三化学
(10分)向200mL,某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH>7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是____________________
在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml,则SO42-物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L-高三化学
若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A.B.C.D.-高三化学
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是()A.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相-高一化学
0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3-高一化学
将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL,pH=1的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为()A
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molH2O2中含极性共价键数为NA,含非极性共价键数为2NAB.1mol固体Na218O2与足量CO2反应后,固体质量增重28gC.S2和S8的
(14分)将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中,恰好完全反应,求:(1)铁粉的物质的量是(2)写出其反应的离子方程式(3)盐酸的浓度(计算过程):(4)生成H2在标准状况下的体积为___-高一
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH的物质的量
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.标准状况下,22.4L二氯
质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水.得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为()A.B.C.D.-高三化学
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB.46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NAC.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0-高
46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与足量的水反应放出气体的体积是(标准状况下)()A.44.8LB.11.2LC.22.4LD.5.6L-高三化学
向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中,加入等体积等浓度的BaCl2溶液时,恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀,则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三
冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是[]A.1mol的质量为98B.的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个微粒的质量约-高一化学
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46
(12分)(1)现有73g某双原子分子气体,它的摩尔质量为36.5g·mol—1。则:①该气体的物质的量为mol。②该气体所含原子数为NA。③该气体在标况下的体积为L。④该气体完全溶于500mL水后-
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标况下22.4L己烷中所含碳原子数为6NAB.84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C.1mol(环己烷)中含有6NA共价键D.标况下22.4LCl
将氢气、氧气、二氧化碳以4∶1∶1的体积比混合,点燃爆炸后,再与红热的炭充分反应,当恢复到原温度时,混合气体压强是原气体压强的()A.B.C.D.-化学
下列说法中正确的是()A.1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B.将58.5gNaCl溶于1.00L水中,所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1C.2molSO2气体与足量
25℃时,某物质(无结晶水)溶解度为Sg,其摩尔质量为Mg/mol,饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L-高三化学
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200℃时,11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为()A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4-高三化学
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