设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()。A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4-高

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• 30mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气-化学
• 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.。则该混合物中铁元素的质-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mo
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24
• 下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA-化学
• 下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol-高三化学
• 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右-高三化学
• 关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是()。A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含
• 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A．反应过程-高三化
• （10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。（2）已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。（3）0.1mo
• 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是[]A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3D．质量之比为5：4-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定-高三
• 相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2-高三化学
• （10分）向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________
• 在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高三化学
• 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．B．C．D．-高三化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A
• 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含极性共价键数为NA，含非极性共价键数为2NAB．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28gC．S2和S8的
• （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：（1）铁粉的物质的量是（2）写出其反应的离子方程式（3）盐酸的浓度（计算过程）：（4）生成H2在标准状况下的体积为___-高一
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．标准状况下，22.4L二氯
• 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NAC．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0-高
• 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L-高三化学
• 向浓度相同的Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2溶液时，恰好使上述三种溶液中SO42-全部沉淀，则Al2(SO4)3、MgSO4、(NH4)2SO4三
• 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是[]A．1mol的质量为98B．的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个微粒的质量约-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１NAD．46
• （12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g·mol—1。则：①该气体的物质的量为mol。②该气体所含原子数为NA。③该气体在标况下的体积为L。④该气体完全溶于500mL水后-
• 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下22.4L己烷中所含碳原子数为6NAB．84gNaHCO3晶体中含有NA个阴离子C．1mol（环己烷）中含有6NA共价键D．标况下22.4LCl
• 将氢气、氧气、二氧化碳以4∶1∶1的体积比混合，点燃爆炸后，再与红热的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的()A．B．C．D．-化学
• 下列说法中正确的是()A．1molAl3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L－1C．2molSO2气体与足量
• 25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A．mol／LB．mol／LC．mol／LD．mol／L-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NAB．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总-高
• （8分）现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4-高一
• 在标准状况下，560ml某气体的质量为1.1g，这种气体可能是（）ACOBN2CCO2DN2O-高一化学
• 把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（）A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/LB．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/LC．c(Na+)=0.2mol/
• （6分）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是，与克尿素[化学式CO(NH2)2]提供的氮元素质量相当。-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）①0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NA②25℃、101Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③0.1molFeCl3滴入
• VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42—，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为-高二化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA.B.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.标准状况下，33.6L氟-高三
• 用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NB．100mL18.4硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92NC．1L1的溶液中离子总数小于3-高三
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）。A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 下列叙述正确的是（）。A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L-高一化学
• 下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液-高一化学
• 欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是A．500mL容量瓶，58.5gNaClB．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD
• 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的-高一化学
• 体积为VmL，密度为dg/ml，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是A．m=aV/100dB．c=C．c=D．a%
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3