长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行-九年级化学

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• 某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)-九年级化学
• 已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：(1)RSO4中R的化合价为；(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；(3)通过计算确定R的相对原-
• 计算：（1）12-（-18）+（-7）-15（2）-9+5×（-6）-12÷（-6）-数学
• 为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配制成溶液后，滴加盐酸至过量，收集到0.02mol的气体。试计算：（1）样品中碳酸钠的质量-九年级化学
• 实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）小敏想制取8g氢气，你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？（2）氢气作为燃料，越来-九年级化
• （1）（-5）-（+7）-（-6）+4（2）-0.5-（-314）+2.75-（+712）（3）-32-（-2）3×4÷|-14|-数学
• 下列计算正确的是（）A．-5+0=5B．0-（-3）=3C．223=49D．（-3）×（-2）=-5-数学
• 发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O43X+4H2O为动力来源．（1）上述化学反应中X的化学式是_________；（2）请计算320gN2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量．-九年级化学
• 将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中，加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g，求混合物中氧化铜的质量分数。-九年级化学
• 用“”、“”定义新运算：对于任意实数a，b，都有ab=a和ab=b，例如32=3，32=2．则（20102009）（20072008）的值是（）A．2007B．2008C．2009D．2010-数学
• 已知a、b为有理数，下列式子：①|ab|＞ab；②ab＜0；③|ab|=-ab；④a3+b3=0．其中一定能够表示a、b异号的有（）个．A．1B．2C．3D．4-数学
• 某课外小组同学将100g盐酸分5次加入到30g石灰石样品中（样品中杂质既不溶于水也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：次数第一次第二次第三次加入盐酸的质量/g202020剩余固-九年级化学
• 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。(一)有关资料原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。上述几种物质在不同温度时的-九年级
• 已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线-九年级化学
• 将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算：（1）生成氢气的质量为克。（2）该铜-九年级化学
• 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0．5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2-九年级化学
• 计算：（1）-20-（-15）+（-12）-（+5）；（2）-14-（-2）2÷（-2）-（-3）3×(-23)2．-数学
• 将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：（1）原固体混合-九年级化学
• 计算：（1）-17-（-23）+（-13）-（+23）（2）(34-16-112)×12（3）42013×(14)2012÷(-2)2（4）-14-(-12）2×|-5-3|÷（-12）3．-数学
• 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g。⑴某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的-九年级化学
• 为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反-九年级化学
• 将Cu与CuO固体混合物粉末11.2克放入烧杯中，当加入100克稀H2SO4时，CuO与H2SO4恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108克（不考虑过滤过程中溶液质量的损失）。请计算⑴.原固-九年级
• 计算：-32+234×(-15)+14×(-15)=______．-数学
• 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的-化学
• 计算（1）（+18）+（-12）；（2）12+23-12-123；（3）（23-14-38）×48；（4）|-1.5|-（-3.6）+|+1.4|-4.5．-数学
• 请先阅读下列一组内容，然后解答问题：先观察下列等式：11×2=1-12，12×3=12-13，13×4=13-14…19×10=19-110将以上等式两边分别相加得：11×2+12×3+13×4+…+
• 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均-九年级化学
• 碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。【探究一】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量
• 钯金（Pd）是一种新的首饰。为获得单质钯，取100g17.7%的PdCl2溶液，加入10.0g铁粉使其充分反应，得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.-九年级化学
• 计算-七年级数学
• 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应-九年级化学
• 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：(1)该黄铜样-九年级化学
• 某电动车厂计划一周生产1400辆电动车，平均每天生产200辆，由于各种原因，实际每天的生产量与计划量相比有出入．下表是某周的生产情况（超产为正，减产为负）：星期一二三四五六-数学
• 我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为-九年级化学
• 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，-九年级化学
• 请你自编一道有理数混合运算题并解答，题目要求同时满足以下条件：（1）必须含有加、除、乘方三种运算，减、乘可出现可不出现；（2）除数必须是分数；（3）乘方运算中的底数必须是负-数学
• 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34tNH3所需N2的质量。-九年级化学
• 我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是，其中碳、氢元素的质量比为。（2）二甲醚在空气中-九年级化学
• 某自行车厂一周计划生产1400辆自行车，平均每天生产200辆，由于各种原因实际每天生产量与计划量相比有出入．下表是某周的生产情况（超产为正、减产为负）：星期一二三四五六日增-数学
• 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第-九年级化学
• 下列各组运算中，结果为负数的是（）A．B．C．D．-七年级数学
• 某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是．（2）食品中的Vc被氧气氧化时-九年级化学
• 在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．（3）在室温下，将-九年级化学
• 计算（1）-3+8+（-7）；（2）56-27+（-16）-57；（3）（12-59+712）×（-36）；（4）(-23)4．-数学
• 计算：（1-112-38+712）×（-24）-数学
• 请在如图的空格内各填入1个整数，使这两个数的积为-6，求一共有多少种填法？从中选出两对角线上的两数乘积之和等于-5的一种填法．-数学
• 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g．（2）样品中硫酸钠的质量-九年级化学
• 计算：（1）（+15）+（-213）-（-245）-（+323）；（2）-24+5×（-3）-6÷（-16）．-数学
• 计算：（1）(59-34+118)×(-62)（2）(-1)3-[-1-12(1-13)]．-数学
• 叠氮化钠（NaN3）受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生56克（标准状况下体积为44.8升）的氮气，应在气囊内填充叠氮化钠（NaN3）的质量是多少？-九年级化学