欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL

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• （12分）(1)M（SO2）是，0.25molO2的标准状况下的体积约为；（2）9gH2O的物质的量是，28gCO所含的电子数为；（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水
• 在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LA．B．C．D．-高一化学
• 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na+）时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数-高一化学
• 分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_______________________。-化学
• 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（）所含离子Cl-SO42-H+Mn+物质的量浓度mol/L2121A.Mg2+B.Ba2+C.Al3+D.Na+-高二化学
• 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液-高三化学
• 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数小于2NAB．常温常压下，2.24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目小于0.2NAC．18-高一
• 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是()A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(N
• （6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.（2）在同温-高一化
• 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD．一定物质的量-高一化学
• 实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．1000mL，201.4gC．950mL,201.4gD．9
• (5分)(1)0.5molH2O的质量为________克，其中共含有________个原子。(2)质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，
• 将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．32gO2中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L1mol
• 如图为1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系。则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO-高三化学
• (4分)现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数约为个。(3)该气体在标准状况下的体积为_-高二
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述-高
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3-高一化学
• 下列各组物质中,所含分子数相同的是()A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．9gH2O和0.6molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2-高一化学
• 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY-高一化学
• 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.2mo
• 已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是()A．①②④⑥B．④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥-化学
• 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—
• 把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为①1:1②2:1③3:4④7:5⑤1:2⑥任
• （6分）500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO2完全反应生成正盐，则①原溶液中NaOH的物质的量浓度为，②若在原溶液中通入16.8L（标准状况下）CO2则生成的产物是。③若在-高
• 将8gSO3加入Xg水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为1∶5，则X等于A．9B．10.8C．12.4D．15.6-高二化学
• （6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。⑴在标准状况下制得Cl2多-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．-高三化学
• amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)gB．3(a
• 将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．03mol/LB．0．3mol/LC．0．05mol/LD．0．04mol/L-高一化学
• 下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2gB．1molH2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/molD．2gH2含1molH-高一化学
• （6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD．2L0.-高一化
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1gCl2和水完全反应时转移的电子数为0.
• 下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶-
• 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子-高三化学
• 铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、-高二化学
• （14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸
• （12分）（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有个分子、含有个质子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的-高一化学
• （10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：①药匙②100ml量筒③1000ml容量瓶④锥形瓶⑤玻璃棒⑥烧杯（1）配制时，必须选用的仪器为：
• 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量:N-14O-16)A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积-高一
• （8分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。-高一化学
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数
• 往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是A．原混合溶液中-高二化学
• 某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体③将Na2SO4
• 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是[]A.NH3B.CH4C.O2D.CO2-高一化学
• 在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．
• 某结晶水的化合物的化学式为X·nH2O，X的相对分子质量为M。若加热ag该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为bg。则n的计算式为（）A．B．C．D．-高一化学
• 若某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。已知的Na+、Al3+、Cl-个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2-高一化