某结晶水的化合物的化学式为X·nH2O，X的相对分子质量为M。若加热ag该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为bg。则n的计算式为（）A．B．C．D．-高一化学

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• 下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L-
• 已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为()A．32g/molB．64C．64gD．64g/mol-高一化学
• 下列叙述中正确的是[]A.1molH2O的质量是18gmol-1B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4L-高一化学
• 在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气，X、Y两种气体是A．H2、N2O4B．H2、NO2C．H2、NOD．H2、N2O-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．B．C．D．-高一化学
• 将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml-1，下列有关说法不正确的是（）A．W=181.8B．此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子C．所得-
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为NAC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1-
• 浓度为2mol/L的盐酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是CA．通入标况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至
• 下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaClB．75mL1mol·L-1的FeCl2C．150mL3mol·L-1的
• （8分）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是。(2)
• 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水
• 标准状况下，11.2LCO2的物质的量是________mol,质量是g,含个氧原子。-高一化学
• 在无土栽培时，需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则
• 下列说法中正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制480mL0.5mol
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．4gCH4中含有2.5NA个电子B．1molO2作为氧化剂得到的电子数为2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量
• 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（）A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲气体所占体积比乙气体所-高一化学
• 下列说法正确的是A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22．4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11．2LHCl含有相同的分
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占
• 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质-高二化学
• 下列叙述正确的是A．lmolN2的质量为28g/molB．OH−的摩尔质量为17g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量-高一化学
• 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．常温常压下,1.8gD2O中所含的中子数为NAB．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAC．常温常压下，0.2molO2所含原子数为0.-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．标准-高三化
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol·L－1250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素
• 将V1L0.1mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3LH2O混合，欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为：0.1mol·L-1、0.1mol·L-1
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0．56L丙烷中含有共价键的数目为0．2NAB．常温常压下，6．4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NAC．一定条件下，5．6g-高三
• 在0.5L1mol/L氯化铁溶液和0.2L2mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是A．15︰4B．5︰4C．5︰2D．3︰2-高二化学
• （12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是-高一
• 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B．0.2L0.15mol/L的Na3­PO4C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．0.1L0.5mol/L的N
• 在标准状况下，某气体在水中溶解度为A，已知该物质的相对分子质量为Mr，那么此时1L水中最多溶解此种气体的质量是()A．22.4·A·MrgB．1000·A·MrgC．gD．10·Ag-化学
• 填写下列表格：-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是()A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2
• 下列判断中正确的是[]A.在标准状况下，1mol硫酸的体积约为22.4LB.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4LC.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1mo-高一化学
• (2分)已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑，则4.6gNa溶于_______gH2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是()A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NAB．500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol
• 某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀-高三化学
• 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12LNO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是
• （10分）2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。-高一化
• 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2和-高一
• 12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。-高一化学
• 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②⑴根据反应①，每产生22.4L（标
• （10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________molSO42-。⑵36克水与__________g
• 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol
• 黄曲霉素的结构如下，1mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应最多消耗H2和NaOH分别为（）A．6mol2molB．7mol2molC．6mol1molD．7mol1mol-高二化学
• 将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过-
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3-高一化学
• 在无土栽培中用每升溶液含有0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4溶质的溶液作为营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需
• 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．lmolO2含有的电子数为17NAB．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAC．常温常压下，32g中所含的中子数为-高三化学
• 将40mL1.5mo1•L-1的CuSO4溶液与30mL3mo1•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu
• 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9