下列叙述正确的是A．lmolN2的质量为28g/molB．OH−的摩尔质量为17g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量-高一化学

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• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．标准-高三化
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol·L－1250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素
• 将V1L0.1mol·L-1K2SO4溶液、V2L0.2mol·L-1Al2(SO4)3和V3LH2O混合，欲使混合液中K+、Al3+、的物质的量浓度分别为：0.1mol·L-1、0.1mol·L-1
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0．56L丙烷中含有共价键的数目为0．2NAB．常温常压下，6．4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NAC．一定条件下，5．6g-高三
• 在0.5L1mol/L氯化铁溶液和0.2L2mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是A．15︰4B．5︰4C．5︰2D．3︰2-高二化学
• （12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是-高一
• 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B．0.2L0.15mol/L的Na3­PO4C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．0.1L0.5mol/L的N
• 在标准状况下，某气体在水中溶解度为A，已知该物质的相对分子质量为Mr，那么此时1L水中最多溶解此种气体的质量是()A．22.4·A·MrgB．1000·A·MrgC．gD．10·Ag-化学
• 填写下列表格：-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是()A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2
• 下列判断中正确的是[]A.在标准状况下，1mol硫酸的体积约为22.4LB.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4LC.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1mo-高一化学
• (2分)已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O="2NaOH"+H2↑，则4.6gNa溶于_______gH2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是()A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NAB．500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol
• 某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀-高三化学
• 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12LNO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是
• （10分）2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。-高一化
• 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2和-高一
• 12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。-高一化学
• 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②⑴根据反应①，每产生22.4L（标
• （10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。⑴0.1摩H2SO4约含__________个H原子，溶于水后电离出__________molSO42-。⑵36克水与__________g
• 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol
• 黄曲霉素的结构如下，1mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应最多消耗H2和NaOH分别为（）A．6mol2molB．7mol2molC．6mol1molD．7mol1mol-高二化学
• 将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过-
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3-高一化学
• 在无土栽培中用每升溶液含有0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4溶质的溶液作为营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需
• 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．lmolO2含有的电子数为17NAB．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAC．常温常压下，32g中所含的中子数为-高三化学
• 将40mL1.5mo1•L-1的CuSO4溶液与30mL3mo1•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu
• 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9
• 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOHD．2L0.15mol/LNa3PO4-高一化学
• 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数-高三
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
• 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原-高一化学
• 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定-高三化学
• ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7-高三化学
• 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A．2：3B．3：2C．1：2D．2：1-高一化学
• 下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同-高一化学
• （6分）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这
• 现用质量分数98%密度为1.84g·cm－3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下
• 已知1gN2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）A．B．14mmol-1C．28mD．28mmol-1-高一化学
• 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol-高一化学
• 下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子-高一化学
• 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30B．46C．66D．69-高三化学
• （16分）用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积-高一
• （1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21,若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为。（2）同温同压下的SO2与氦气，若质-高一
• 下列气体中所含分子数最多的是A．0.1molH2B．标准状况下11.2LO2C．3.06×1023个Cl2D．17gNH3-高一化学
• （6分）（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为mol/
• 欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)
• 同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是()A．A2BB．AB2C．BA3D．B3A-高一化学