某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体③将Na2SO4

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某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na₂SO₄的质量	需要称量Na₂SO₄的质量为克
②称量Na₂SO₄固体
③将Na₂SO₄加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：

若不完善此步骤，所得溶液浓度          （填偏高、偏低、无影响）
（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

题型：实验题难度：中档来源：不详

答案

14.2，转移过程中用玻棒进行引流，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
（1）用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中；偏低。
（2）C

试题分析：500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.1mol，质量是142g/mol×0.1mol＝14.2g。转移液体时，为了防止溶液溅出应该用玻璃棒引流。定容时应该用胶头滴管。即改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
（1）由于转移后烧杯中还有残留的溶质的，所以根据步骤可知，缺少洗涤，正确的操作应该是用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中。如果没有洗涤，则溶质的质量减少，浓度偏低。
（2）根据c＝n/V可知，如果移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，则不会影响n和V，所以浓度不变；溶解搅拌时有液体飞溅，则溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，则V偏低，则浓度偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选C。
点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

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某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体③将Na2SO4

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