下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B．1mol铁加入到足量的该硫酸中，可产生2gH2C．-高三化学

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• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下1
• （12分）(1)M（SO2）是，0.25molO2的标准状况下的体积约为；（2）9gH2O的物质的量是，28gCO所含的电子数为；（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C6H12O6)的水
• 在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()mol/LA．B．C．D．-高一化学
• 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为钠离子（Na+）时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数-高一化学
• 分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_______________________。-化学
• 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（）所含离子Cl-SO42-H+Mn+物质的量浓度mol/L2121A.Mg2+B.Ba2+C.Al3+D.Na+-高二化学
• 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液-高三化学
• 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数小于2NAB．常温常压下，2.24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目小于0.2NAC．18-高一
• 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是()A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(N
• （6分）（1）１大气压50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________.（2）在同温-高一化
• 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD．一定物质的量-高一化学
• 实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．1000mL，201.4gC．950mL,201.4gD．9
• (5分)(1)0.5molH2O的质量为________克，其中共含有________个原子。(2)质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____(填分子式，下同)，
• 将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．32gO2中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NAD．1L1mol
• 如图为1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系。则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO-高三化学
• (4分)现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数约为个。(3)该气体在标准状况下的体积为_-高二
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．上述-高
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3-高一化学
• 下列各组物质中,所含分子数相同的是()A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．9gH2O和0.6molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2-高一化学
• 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY-高一化学
• 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.2mo
• 已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是()A．①②④⑥B．④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥-化学
• 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—
• 把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15mL（不考虑ＮO2转化为N2O4），则x：y可能为①1:1②2:1③3:4④7:5⑤1:2⑥任
• （6分）500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO2完全反应生成正盐，则①原溶液中NaOH的物质的量浓度为，②若在原溶液中通入16.8L（标准状况下）CO2则生成的产物是。③若在-高
• 将8gSO3加入Xg水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为1∶5，则X等于A．9B．10.8C．12.4D．15.6-高二化学
• （6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。⑴在标准状况下制得Cl2多-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．-高三化学
• amolFeO与bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmolNO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A．(21a+189b)gB．3(a
• 将30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．03mol/LB．0．3mol/LC．0．05mol/LD．0．04mol/L-高一化学
• 下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2gB．1molH2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/molD．2gH2含1molH-高一化学
• （6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm－3）中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD．2L0.-高一化
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1gCl2和水完全反应时转移的电子数为0.
• 下列说法正确的是（）①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶-
• 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子-高三化学
• 铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、-高二化学
• （14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸
• （12分）（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有个分子、含有个质子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为。同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的-高一化学
• （10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：①药匙②100ml量筒③1000ml容量瓶④锥形瓶⑤玻璃棒⑥烧杯（1）配制时，必须选用的仪器为：
• 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量:N-14O-16)A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积-高一
• （8分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。-高一化学
• 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数
• 往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是A．原混合溶液中-高二化学
• 某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，填空并回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体③将Na2SO4
• 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是[]A.NH3B.CH4C.O2D.CO2-高一化学
• 在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．
• 某结晶水的化合物的化学式为X·nH2O，X的相对分子质量为M。若加热ag该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为bg。则n的计算式为（）A．B．C．D．-高一化学