下列说法中，正确的是A1mol氢B1.5molH2OC2mol铁钉D3mol西瓜-高三化学

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• 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol氦气分子中含2NA个氦原子B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分-高
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB．0.1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nAC．常温常压下
• 硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。3FeS2+12C+8O2Fe3O4+nA↑+6SA是（写化学式）。若得到192克的硫磺-高
• 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，0.5molSO3中含有1.5NA个O原子B．常温常压下，22g14CO2中所含分子数为0.5NAC．室温下，1LpH=1的H2SO4溶液
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L1.0mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NAB．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下
• 质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是()A.A的体积比B大B.A的摩尔质量比B大C.A的分子数比B多D.A的物质的量比B大-高一化学
• 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。（2）将两种金属
• 在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1．8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．常温下，1LpH=l的溶液中H+的数目大于0．1NAD．0．
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，14gC2H4含有nA个氢原子B．1molC和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子C．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含有0.1nA个
• Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1B．3︰2︰1C．2︰
• 设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3
• 镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有-高一化学
• 金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。-高二化学
• 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g-高二化学
• 下列说法正确的是A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．0×6．02×1023C．2．2
• 请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为，质量之比为。（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它-高
• 氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示-高三化
• 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。（1）制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O2。①实验测得某过氧化钠样品含
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NAB．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键C．常温常压下，48gO3含有原
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH3OH中含有2nA个共价键B．1mol•L－1CuCl2溶液含有2nA个Cl－C．1molFe与足量的C12反应，转移3nA个电子D．常温常
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的
• 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，
• Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是A．B．C．D．-高三化学
• 一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列叙述正确的是A．储氢、释氢的过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中NaHCO3被氧化D．
• 下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44gB．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1∶3。D．将40gNaOH溶于1L水中
• NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．1molD318O+中含有的中子数为10NAB．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NAC．某温度时1LpH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×1
• 已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。-高二化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10nAB．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nAC．标准状况下，2.24L苯中含有-高三化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NAC．18gD2O所
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．通常情况下，7.6gCS2含有非极性键数目为0.4NA­B．22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等C．将7.8gNa2O2放入足量
• 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反-高三
• 三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶-高二
• 0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（）A．16B．16gC．32D．32g/mol-高一化学
• 室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．-高三化学
• 将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A．0.50molB．0.75m
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14H—1)A．1L0.1mol•L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3―B．17g氨气中含有的氢原子数为3NAC．标准状况下，
• 下列说法正确的是A．2mol/LKCl溶液与1mol/LK2SO4溶液混合后，c(K＋)为2mol/LB．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4LHCl
• 如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为289B．常温下，1L0.1mol.L-1的NH。NO。溶液中NH4+和NO3-总数为0
• 用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：A．用量筒取mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌B
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．常温常压下，22.4LCH4含有4NA个C—H共价键C．2molN2与2mol
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO2－3离子数小于1NAC．惰性电极电解食盐水-高三
• 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）A．（0.2+a）molB．（0.1+a）
• 用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD-高三化
• 将ag氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为A．B．C．D．-高三化学
• 向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金