一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g-高二化学

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• 请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为，质量之比为。（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它-高
• 氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示-高三化
• 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。（1）制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O2。①实验测得某过氧化钠样品含
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NAB．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键C．常温常压下，48gO3含有原
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH3OH中含有2nA个共价键B．1mol•L－1CuCl2溶液含有2nA个Cl－C．1molFe与足量的C12反应，转移3nA个电子D．常温常
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的
• 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，
• Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是A．B．C．D．-高三化学
• 一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列叙述正确的是A．储氢、释氢的过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中NaHCO3被氧化D．
• 下列说法中，正确的是（）A．CO2的摩尔质量是44gB．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1∶3。D．将40gNaOH溶于1L水中
• NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．1molD318O+中含有的中子数为10NAB．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NAC．某温度时1LpH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×1
• 已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。-高二化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10nAB．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nAC．标准状况下，2.24L苯中含有-高三化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NAC．18gD2O所
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．通常情况下，7.6gCS2含有非极性键数目为0.4NA­B．22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等C．将7.8gNa2O2放入足量
• 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反-高三
• 三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶-高二
• 0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（）A．16B．16gC．32D．32g/mol-高一化学
• 室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．-高三化学
• 将78g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A．0.50molB．0.75m
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14H—1)A．1L0.1mol•L―lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3―B．17g氨气中含有的氢原子数为3NAC．标准状况下，
• 下列说法正确的是A．2mol/LKCl溶液与1mol/LK2SO4溶液混合后，c(K＋)为2mol/LB．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4LHCl
• 如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为289B．常温下，1L0.1mol.L-1的NH。NO。溶液中NH4+和NO3-总数为0
• 用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：A．用量筒取mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌B
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．常温常压下，22.4LCH4含有4NA个C—H共价键C．2molN2与2mol
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO2－3离子数小于1NAC．惰性电极电解食盐水-高三
• 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）A．（0.2+a）molB．（0.1+a）
• 用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD-高三化
• 将ag氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为A．B．C．D．-高三化学
• 向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金
• 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．0.1NA氮分子所占的体积为2.24LB．标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1NAC．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2NA-高一
• (6分)（1）用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．54gH2O中含有3NA个水分子C．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD．1mol
• 下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1氯化钠B．75mL2mol·L-1氯化铵C．150mL3mol·L-
• 下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）A．20g重水含有10NA个电子B．1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻
• 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g-高
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA
• 现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后-高三化学
• 在molAL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+个。-高二化学
• 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．3．6g碳与3．36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0．3NAB．6．9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的
• （8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L（各保留二位有效数字）。（2）待产生-高一
• 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N－H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB．1mol·L－1CaCl2溶液含有2NA个Cl-C．在标准状况下，22
• 将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）①1：3②2：3③1：4④2：-高三化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移的电子数为NAB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NAC．标准状况下-高
• 铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。（1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA