请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为，质量之比为。（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它-高

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请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^—1，则：
①该气体的物质的量为      mol。
②该气体在标准状况下的体积为      L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为      mol·L^—1。
（4）将5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度是     mol·L^—1。
（5）用等体积的0.1 mol·L^—1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄²^—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（12分）
（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）①

②

③

（4）10a/b mol/L （5）2∶6∶3

试题分析：（1）、设SO2和SO3中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/NA，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为ymol；由于m=n•M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n•M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，则该气体的物质的量为

mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为

mol×22.4L/mol=

L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol÷VL=

mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1•V1=c2•V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NO3—，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；（5）、沉淀反应式均为Ba2++SO42—=BaSO4↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2+和SO42—均为xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—、Na2SO4=2Na++SO42—、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42—，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。

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请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1时，原子总数之比为，质量之比为。（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g。（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它-高

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