设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB．1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C．1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子D．含N

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• 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a/28mol-1B．amol-1C．28amol-1D．a/14mol-1-高二化学
• 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐-高一化学
• 欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量-高一化学
• 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．该氯原子的摩尔质量为12a/bB．xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC．1mol该-
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16)A．常温下，8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子B．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子C．1L0.
• 下列表述正确的()A标况下22.4LH2O中含有的H2O分子数为1NAB常温常压下，1.06克Na2CO3中含有Na+0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子所占的体积为22.4LD0.5molL-
• 相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是A．14N的质量数B．氕原子的相对质量C．-高三化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC．1L0.1mo1·L－
• 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NAA．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C－Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3
• 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的-高三化学
• 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB．Fe（OH）2、Al（OH）3、N
• 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①3.2gO2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③7.
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NAB．9g188O2中含有的中子数为5NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NAD
• 下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAC．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所
• （12分）（1）mmolO3与nmolO2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在-高三化学
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• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.
• 金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为ag，比它在空气中灼烧所得产物增重bg。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量-高三化学
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO3ˉ的浓度是A．mol/LB．
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g重水（D2O)中所含中子数为1.6NAB．1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAC．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳
• 纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首-高三化学
• 阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．1molLiAlH4在125℃完全分解成L
• 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气m3（设空气中O2、N2的体积分数-
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．常温下，pH＝2的
• 现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，18gH2O中含H2数目为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有化学键的数目为2NAC．将0.5molSO2通入足量水中，充分反应后可得-
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH
• 取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：实验编号合金质量（mg）气体体积（mL）114411222882243864560若第3个-
• 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol•L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nAB．标准状况下，22.4LCH4分子中含质子总数为10nAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合
• 下列关于100mL1mol·L-1Na2CO3溶液的说法正确的是A．溶质Na2CO3质量为10.6gB．用100mL的容量瓶配制C．Na2CO3的摩尔质量为106g·mol-1D．量取水的体积小于10
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• 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．质量为44gB．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023D．共含有3mol原子-高一化学
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• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAC．25℃时，1LpH=13的Na
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH4分子中共价键总数为NAB．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mo-
• Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m=1,n=5B．m=3,n=4C．m=5,n=1D．m=4,n=5-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混
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• 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C－l2H－1)A．2.24LNO2含有0.2nA个氧原子B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子C．1mo
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• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC．一定条件下
• 下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6-高三化
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