足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的-高三化学

更多内容推荐

• 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①3.2gO2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③7.
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NAB．9g188O2中含有的中子数为5NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NAD
• 下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAC．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所
• （12分）（1）mmolO3与nmolO2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在-高三化学
• 镁铝合金6．3g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A．8．7gB．7．8gC．16．5
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.
• 金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为ag，比它在空气中灼烧所得产物增重bg。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量-高三化学
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO3ˉ的浓度是A．mol/LB．
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g重水（D2O)中所含中子数为1.6NAB．1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAC．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳
• 纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首-高三化学
• 阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．1molLiAlH4在125℃完全分解成L
• 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气m3（设空气中O2、N2的体积分数-
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．常温下，pH＝2的
• 现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，18gH2O中含H2数目为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有化学键的数目为2NAC．将0.5molSO2通入足量水中，充分反应后可得-
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH
• 取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：实验编号合金质量（mg）气体体积（mL）114411222882243864560若第3个-
• 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol•L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nAB．标准状况下，22.4LCH4分子中含质子总数为10nAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合
• 下列关于100mL1mol·L-1Na2CO3溶液的说法正确的是A．溶质Na2CO3质量为10.6gB．用100mL的容量瓶配制C．Na2CO3的摩尔质量为106g·mol-1D．量取水的体积小于10
• -化学
• 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．质量为44gB．含有4mol氧原子C．分子数为6.02×1023D．共含有3mol原子-高一化学
• 镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量-高三化学
• 室温时在实验室里将1.12LH2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）A．硫化氢的分子数目约为-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAC．25℃时，1LpH=13的Na
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH4分子中共价键总数为NAB．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mo-
• Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m=1,n=5B．m=3,n=4C．m=5,n=1D．m=4,n=5-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混
• 标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．密度：①＜④＜③＜②B．体积：④＜①＜②＜③C．
• 某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量约是（）A．MgB．1/MgC．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg-高一化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C－l2H－1)A．2.24LNO2含有0.2nA个氧原子B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子C．1mo
• 在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2mol/L的盐酸多少mL?-高二化学
• 铜和镁的合金2．3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2．240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的-高三化学
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC．一定条件下
• 下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6-高三化
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均-高三化学
• 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7
• 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比
• 人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol·
• 将ag氯化钾溶于1．8L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A．0．745B．0．39C．39D．74．5-化学
• 下列说法不正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gmol-1B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL，则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，
• 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)-高一化学
• 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3-高一化学
• 将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体-高三化
• VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入amolNaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入bmolBaCl2则刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（
• 某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl—的物质的量为。-高一化学
• 在1L1mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL3.5mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是()A．0LB．8.96LC．15.68LD．26.88L-高一化学
• 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275m
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……（）A．0.1molC2H5OH中含有C-H键的数目为0.6NAB．标准状况下，VLC5H12所含分子数一定为(V/22.4)×NAC．常温常压下，0.2m
• 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时-高三
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中-高一化学