若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA之间B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC．一定条件下

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• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均-高三化学
• 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7
• 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比
• 人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol·
• 将ag氯化钾溶于1．8L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A．0．745B．0．39C．39D．74．5-化学
• 下列说法不正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gmol-1B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL，则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，
• 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)-高一化学
• 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3-高一化学
• 将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体-高三化
• VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入amolNaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入bmolBaCl2则刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（
• 某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl—的物质的量为。-高一化学
• 在1L1mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL3.5mol/L的硫酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是()A．0LB．8.96LC．15.68LD．26.88L-高一化学
• 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275m
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是……（）A．0.1molC2H5OH中含有C-H键的数目为0.6NAB．标准状况下，VLC5H12所含分子数一定为(V/22.4)×NAC．常温常压下，0.2m
• 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时-高三
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中-高一化学
• （1）将质量比为14︰15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为_______；该混合气体的平均摩尔质量为_______。（2）23.75g
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．T0C时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10－6NAB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC．50g98%的浓硫
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是：()A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝-高一化
• （4分）在150℃，101kPa下由CO、H2组成的混合气体共6g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为g，燃烧-高一
• （1）若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少克？(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质
• 11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．
• 0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是A．一价金属和一元酸B．二价金属和二元酸C．三价金属和二元酸D．二价金属和一元酸-
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol甲基的电子数目为7NAD．现有乙烯、丙烯、-高二
• 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）需量取浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有20mL、50mL、100m
• 在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是（）A．21%B．78%C．50%D．42.1%-高一化学
• 将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为()A．0.1mol/LB．1mol/LC．4mol/LD．0.5mol/L-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气
• 将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3molB．小于0.3molC
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离-高一化学
• 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子B．标准状况下，2.24L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24L氨气
• 一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗg溶解在ＶmL水中(水的密度为1g·cm－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρg·cm－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是____________
• 有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．20mL10mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NAB．1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的数目小于NAC．在精炼铜或电镀铜过程中
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB．0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，
• 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L-高二化
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的-高三化学
• 下列溶液中Cl－浓度最大的是A．0.4mol·L-1AlCl3B．0.8mol·L-1NaClC．0.5mol·L-1MgCl2D．1.5mol·L-1KClO3-高一化学
• 将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是（）A．Zn和CuB．Al和FeC．Ag和ZnD．Mg和Fe-高一化学
• 在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制，三者的物质的量依次是（单位：mol）：A．2
• 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是()A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B．54gH2O中含有的水分子数为3NA个C．11.2L氯气中含有的原子数为NA个D．2L1mol/
• 取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全反应后，生成标准状况下氢气2.24L，所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L-1盐酸22.00mL，恰好中-高一
• 将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)取反应后的溶液20mL，加入足量的A-高一化学
• 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（）A．Na2CO3NH4ClCH3COOHH2SO4B．Na2CO3H2SO4CH3COOHNH4ClC．NH4ClH2SO4CH3COO
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2通入水中，充分反应后转移电子数为NAB．常温下，1.12LNO2气体含分子数为0.05NAC．1L0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子
• 当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质-高一化学
• 关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4NAC．由铜锌硫酸原电池中，当
• 用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NAB．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC．1L1.00mol·L-1Na2CO3溶
• 在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为：A．