取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全反应后，生成标准状况下氢气2.24L，所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L-1盐酸22.00mL，恰好中-高一

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• 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（）A．Na2CO3NH4ClCH3COOHH2SO4B．Na2CO3H2SO4CH3COOHNH4ClC．NH4ClH2SO4CH3COO
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2通入水中，充分反应后转移电子数为NAB．常温下，1.12LNO2气体含分子数为0.05NAC．1L0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子
• 当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质-高一化学
• 关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4NAC．由铜锌硫酸原电池中，当
• 用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NAB．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC．1L1.00mol·L-1Na2CO3溶
• 在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为：A．
• 在同温同压下，8.25g气体X所占的体积和6gO2所占的体积相同，则X的相对分子质量是()A．22B．44C．28．25D．88-高一化学
• 1gO2和1gO3中()A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多-化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4LHF中含有的HF分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．2-
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：-高三化学
• 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下请回答：（1）进行此实验时，必-高一化学
• 已知25%的氨水的密度为0.91g/ml，5%的氨水密度为0.98g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法确定-高一化学
• 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1m
• 在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡。这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能-高二化学
• 将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3-高一化学
• 下列叙述错误的是：A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物-高一化学
• 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为()A．16molB．18molC．20molD．24mol-高一化学
• 19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：（1）混合气体中NO和NO2的体积比？（2）
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.
• 各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）A．n＞1B．n＝1C．0.5≤n＜1D．n＜
• CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是：A．1:3B．3:1C．1:14D．14:1-高一化学
• 在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A．2.5mol/LB．5mol/LC．7.5mol/LD．2mol/L-高一化学
• 根据下列数据判断元素X的相对原子质量(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为dg/L,则X的相对原子质量为____________(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质
• 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?-高一化学
• 6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，NO、NO2混合气体的物质的量为A．0.28molB．(0.28-n)molC．
• 同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质-高一化学
• 两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol·L-1200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物-高
• 同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比。-高一化学
• 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为A-高一化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，所得气体的分子数为NAB．一定条件下，52.0g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数-高三化学
• 室温下将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法-高一化学
• 已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是（）。A．ρ1＜ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1
• 用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？-高一化学
• 用20mL18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuS
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所-高
• 将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为-高一化学
• Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：A．11.2LO2B．6.8gNH3C．1.204×1024CH4D．0.5molCO2；其中质量由大到小的顺序为，各物质所含原子数由大到小的顺序是，其体积由大到小的顺序
• 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．3∶4-高一化学
• 已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。（2）如反应后得到-高一
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4中含有4NA个共价键B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NAC．5.5g超重水（T2O）
• NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2C
• 向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110mL时，溶液中
• 为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状-高一化学
• 有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数。(2)含1molCl－的混合物的质量。-高一化学
• 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶
• 将1molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．18gH2O含有的氢原子数目为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD
• 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：（1）产生的氯气在标准状况下的体积。（2）把(1