两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1mol·L-1200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2∶3（同温同压下测定），则加入的铁粉质量为。-高一化学

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• 同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比。-高一化学
• 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为A-高一化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．在标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，所得气体的分子数为NAB．一定条件下，52.0g乙炔与苯蒸气的混合气体中含有的碳原子数-高三化学
• 室温下将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法-高一化学
• 已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是（）。A．ρ1＜ρ2B．ρ1＝ρ2C．ρ1
• 用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物参与反应，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？-高一化学
• 用20mL18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuS
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所-高
• 将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为-高一化学
• Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：A．11.2LO2B．6.8gNH3C．1.204×1024CH4D．0.5molCO2；其中质量由大到小的顺序为，各物质所含原子数由大到小的顺序是，其体积由大到小的顺序
• 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．3∶4-高一化学
• 已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。（2）如反应后得到-高一
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4中含有4NA个共价键B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NAC．5.5g超重水（T2O）
• NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3B．Na2CO3、NaHCO3C．Na2C
• 向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液110mL时，溶液中
• 为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状-高一化学
• 有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数。(2)含1molCl－的混合物的质量。-高一化学
• 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶
• 将1molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．18gH2O含有的氢原子数目为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD
• 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：（1）产生的氯气在标准状况下的体积。（2）把(1
• 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列
• 一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则
• 阴离子含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 计算（18分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是，原子数之比是，质量之比是，密度之比是（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多-高一化学
• 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其-
• 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理-高一化学
• 下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B．CO2的摩尔质量为44gC．标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4LD．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数-高一化学
• 0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0.1
• 把200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况-高一化学
• 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）A．B．C．D．-高一化学
• 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下-高三化学
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×102
• 用NA­表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NA­B．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目
• 将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算(1)参加反应的铜的质量；(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；-高二化学
• 某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL，请完成下列问题：（1）需要Na2SO4固体的质量为____________g（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__
• 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mo
• 若20g密度为ρg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO3—的物质的量浓度是()A．B．C．2.5ρmol/LD．1.25ρmol/L-高一化学
• 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是（）。A．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．该硫酸可以用来干燥硫化-高
• 用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，1NA个CO2分
• 下列说法正确的是（）A．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LB．25℃﹑101kPa下，44gCO2和28gCO所占的体积相同C．标准状况下，1mol水的体积是22.4LD．当微粒
• 1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2
• 下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O中有NA个电子B．0.05molCl2被0.1mol／LNaOH溶液完全吸收转移0.1mol电子C．5.6gN2和CO的混合
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.
• 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-1-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值。下列说法正确的是A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.17gNH3所含的电-高
• 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g·mol-1D．32g·mol-1-高一化学
• 某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．gC．gD．g-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液-高一化学
• （6分）稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。-高二化学