一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则

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一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液） + 3O₂（气） = XO₂（气） + 2YO₂（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是_ ______________。
②化合物XY₂的摩尔质量是____________________。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

①672mL ②76g/mol ③C、S

试题分析：（1）由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出，反应前后气体体积不变，所以有V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672L
（2）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g， m（XY2）=1.72g-m（O2）=1.72g-（0.672 / 22.4）×32g/mol=0.76g，而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol，所以n（XY2）=0.01mol，则M（XY2）=0.76g/0.01mol=76g/mol
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×[3/(3+16)]=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X为1mol，Y为2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，所以X为碳元素，Y为硫元素
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算。根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量。

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一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则

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