用NA­表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NA­B．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目

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• 某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL，请完成下列问题：（1）需要Na2SO4固体的质量为____________g（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__
• 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mo
• 若20g密度为ρg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO3—的物质的量浓度是()A．B．C．2.5ρmol/LD．1.25ρmol/L-高一化学
• 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是（）。A．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．该硫酸可以用来干燥硫化-高
• 用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，1NA个CO2分
• 下列说法正确的是（）A．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LB．25℃﹑101kPa下，44gCO2和28gCO所占的体积相同C．标准状况下，1mol水的体积是22.4LD．当微粒
• 1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2
• 下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O中有NA个电子B．0.05molCl2被0.1mol／LNaOH溶液完全吸收转移0.1mol电子C．5.6gN2和CO的混合
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.
• 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-1-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值。下列说法正确的是A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.17gNH3所含的电-高
• 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g·mol-1D．32g·mol-1-高一化学
• 某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．gC．gD．g-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液-高一化学
• （6分）稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。-高二化学
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22
• 计算题：（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。(1)计算HCI的物质的量？(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5
• 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．NA个SO3分子的质量为80g·mol-1C．在标准状况下，22.4L水所
• 向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是()A-高一化
• 将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。-高三化学
• 等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是()A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3·H2O-高二化学
• 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2两种气体恰好完全反应。若反应产物只有N2气体和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7-高
• 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1nAC．常温常压下，46g的NO
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NAB．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有
• 在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为（）A．28LB．11.2LC．16.8LD．14.0L-高一化学
• 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是()A．200mL3mol/LKClO3B．300mL4mol/LKClC．300mL3mol/LAlCl3D．300mL2mol/LMgCl2-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的叙述中正确的有A．12g金刚石中含4个C-C共价键B．2L0.5moI．盐酸溶液所含的HCI分子数目为C．标准状况下，2.24L含有的原子数为0.5D．7.-高
• 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有
• 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．高温下6g炭粉与10g氧气B．用100mL10mol·L–1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C．标准状况下，在50mL18mol·L–1的
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC．1molC12发生化学反应，转移-高一化
• 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中-高一化学
• 将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）A．n(Fe)<n(S)总质量等-高一化学
• 工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。生产硫酸-高
• 将10.92g锌铁合金粉末加入含0.4molH＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）A．2.4LB．-高三化学
• 用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100mL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃
• 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为A．大于0.90molB．小于0.45molC．等于0.45molD．在0.45mol和0.90mol之间-高一
• 将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1B．c2＞2c1C．c2
• 下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4LC．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的-高
• （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，质量为g，混合气体中CO2的分子数为。（2）3.01×1023个OH－的物质的量为mol，质量为g，这些
• 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.50mol（填“大于”、“等于”或-高一化
• 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2B．CO2和O2C．SO2和CO2D．NO和HCl-高一化学
• 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为_____________________。-高一化学
• 将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体（每空2分）（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断-高一化学
• 将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定-高一化学
• 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（）A．个的质量为1gB．2L0.5mol/L溶液中含个C．32g中含有个氧原子D．标准状况下，1mol中含有个水分子-高一化学
• 由15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是()A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．27.5g/m
• 将一定量的NaHCO3，充分加热收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液，求：（1）原NaHCO3的质量（2）所配制的溶液的物质的量浓度。-高一化学
• 将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。-高二化学
• 将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是()A．2.24LB．4.48LC．6.40LD．12.8L-高一化学