3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）A．（0.2+a）molB．（0.1+a）

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• 将ag氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为A．B．C．D．-高三化学
• 向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金
• 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．0.1NA氮分子所占的体积为2.24LB．标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1NAC．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2NA-高一
• (6分)（1）用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．54gH2O中含有3NA个水分子C．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD．1mol
• 下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1氯化钠B．75mL2mol·L-1氯化铵C．150mL3mol·L-
• 下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）A．20g重水含有10NA个电子B．1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻
• 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g-高
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA
• 现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后-高三化学
• 在molAL2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+个。-高二化学
• 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．3．6g碳与3．36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0．3NAB．6．9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的
• （8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L（各保留二位有效数字）。（2）待产生-高一
• 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N－H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB．1mol·L－1CaCl2溶液含有2NA个Cl-C．在标准状况下，22
• 将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）①1：3②2：3③1：4④2：-高三化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移的电子数为NAB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NAC．标准状况下-高
• 铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。（1）将55.600g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB．1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C．1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子D．含N
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．常温-高三化学
• 将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-
• 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a/28mol-1B．amol-1C．28amol-1D．a/14mol-1-高二化学
• 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐-高一化学
• 欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量-高一化学
• 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．该氯原子的摩尔质量为12a/bB．xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC．1mol该-
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：O-16)A．常温下，8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子B．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子C．1L0.
• 下列表述正确的()A标况下22.4LH2O中含有的H2O分子数为1NAB常温常压下，1.06克Na2CO3中含有Na+0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子所占的体积为22.4LD0.5molL-
• 相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是A．14N的质量数B．氕原子的相对质量C．-高三化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NAC．1L0.1mo1·L－
• 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NAA．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C－Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3
• 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的-高三化学
• 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB．Fe（OH）2、Al（OH）3、N
• 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①3.2gO2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③7.
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NAB．9g188O2中含有的中子数为5NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NAD
• 下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAC．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所
• （12分）（1）mmolO3与nmolO2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在-高三化学
• 镁铝合金6．3g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A．8．7gB．7．8gC．16．5
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.
• 金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为ag，比它在空气中灼烧所得产物增重bg。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量-高三化学
• 把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含cmolBaCl2溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO3ˉ的浓度是A．mol/LB．
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g重水（D2O)中所含中子数为1.6NAB．1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAC．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳
• 纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首-高三化学
• 阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．1molLiAlH4在125℃完全分解成L
• 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气m3（设空气中O2、N2的体积分数-
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．常温下，pH＝2的
• 现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，18gH2O中含H2数目为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有化学键的数目为2NAC．将0.5molSO2通入足量水中，充分反应后可得-