下列说法正确的是A．1molNa2O2共约含有1.809×1024个离子B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应可制得标准状况下的Cl222.4LC．配制250mL1.0mol·L-1的

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• (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的1
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC．标准状况下，11.-高二化
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1.8gD2O含有NA个中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC．在Na2O2与CO2的反应中，
• 加热21.2gKOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）A．n(KOH)=0.1molB．n(KOH)＜n（KHCO3)C．n(KH
• 根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；`(1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。(2)写出框图中D、E的化学式：D________；E________。(3)如果2molNa2
• 某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验Ⅰ:(1)无色气体为。(2)该固体混合物的-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．室温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为
• 制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。(1)需要用量筒量取12mol·L－1的盐酸的体积为mL；(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填
• （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。（3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。A．将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的盐酸B．在加热条件下，100mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.B．常温常压下，1mol氦气的质量为4gC．常温常压下,1.12LO2所含氧原子数为NAD．标准状
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA-高三化学
• 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAB．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nAC．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA-高三
• 0.2molCH4的质量为()A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为3NA②1L1mol·L-1的Na2C2O4溶液中阴离子总数小于NA③1mol甲
• 配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)配制方法:设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至
• 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦-高三化学
• 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2m
• （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是。（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+C
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAD．H2S
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，16gO2含有的分子数为0.5NAC．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积为22.-
• 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）。A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平-化学
• 实验室配制480mL0．600mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。A．标准状况下，22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC．密闭-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标
• 向100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlNaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？-高一化学
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为B．溶质的物质-高三化
• 下列各组物质中，其分子数一定相同的是A．1gH2和8gO2B．1molCO和22.4LCO2C．标准状况下，1.12LN2和2.24LHeD．常温常压下，16gO2和0.5molN2-高二化学
• 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne
• 用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NAC．0.1molFe在0.1-
• 标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是（）A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B．同温同体积的A与B的质量比为C．同温同质量的A与B的分子数比为D．同温-高三化学
• 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散-高三化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1
• 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mo
• （1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有（填序号）①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO（2）某实验需要使用240ml0.4mol/LCuSO4溶液，用胆矾配
• 10g下列金属与100ml1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al-高一化学
• 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)金属铜采取下列哪种方式堆积()(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含-高三化
• NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2
• NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC．7.
• 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下,22.4L戊烷所含分子数
• 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol/LB．6mol/LC．6．25mol/LD．6．75mol/L-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）。A．标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1
• 将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是A．碳和锌B．铁锈C．碳和铝D．碳-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和-高三化学
• 下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发
• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混
• 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤-高三化学
• 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB．常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为N-高一化学