用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和-高三化学

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• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混
• 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤-高三化学
• 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB．常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为N-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,11.2L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NAB．常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC．在反应:H2
• VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－
• 下列说法一定正确的是A．反应A(s)2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，-高三
• 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)
• 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯-高三化学
• 试回答下列问题。（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22．4
• 设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是()A．常温常压下,32克氧气中原子个数为2NAB．标准状况下,1molH2O的体积为22.4LC．常温常压下,1molH2的质量为2克D．物质的量浓度为0.
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。P4分子结构模型A．常温常压下，16g14CH4中所含的中子数为8NAB．标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数为NAC．在1L1.0mol·L
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O
• 下列图示与对应的叙述相符的是：图1图2图3图4A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B．图2表示A、B两-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与-
• 以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是A．9g18O2含有的中子数为5NAB．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2LC．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的
• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质
• 500mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5molSO42—和3.0mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为()A．6.0mol·L－1B．3.0mol·L－1C．9.0mol·L－1D．4.
• 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为()A．0.20mol／LB．0.25mol／LC．0.40mol
• （4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL
• 下列说法正确的是A．2.24LCO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8gN共有的质子数为6.02×1023C．1mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023D．7.8gNa2O
• 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅
• 现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NAB．常温常压下，11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NAC．常温-高三化
• 将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6gH2O生成B．有8.4gCu生成C．有80%的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子③将2molNO和
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10L0.1mol
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与-
• 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A．1：2B．1：3C．2：1D．3：4-化学
• 下列叙述错误的是()A．二氧化氮与乙醇的摩尔质量均为46g/molB．质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同C．相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等D．1molCO和C-高一
• （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NAC．4.6g乙醇
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAC．10mL98%的
• 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH
• 一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．46g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NAB．常温下，2L1mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NAC．标准状况下，5.6LNO
• M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/molB．74g
• 下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体-高一化学
• 向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是()A．Oa段反应的离子方程式与ab-高三
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAB．0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1molNa2O2固体中所含的离子总
• 下列说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红-高三化学
• 将30ml0.5mol/LNa2SO4溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L-高一化
• （8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐-高一化
• 某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰-高三化学
• 向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mLxmol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC．将1molFeC-