设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是()A．常温常压下,32克氧气中原子个数为2NAB．标准状况下,1molH2O的体积为22.4LC．常温常压下,1molH2的质量为2克D．物质的量浓度为0.

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• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。P4分子结构模型A．常温常压下，16g14CH4中所含的中子数为8NAB．标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数为NAC．在1L1.0mol·L
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O
• 下列图示与对应的叙述相符的是：图1图2图3图4A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B．图2表示A、B两-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与-
• 以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是A．9g18O2含有的中子数为5NAB．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2LC．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的
• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质
• 500mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5molSO42—和3.0mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为()A．6.0mol·L－1B．3.0mol·L－1C．9.0mol·L－1D．4.
• 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为()A．0.20mol／LB．0.25mol／LC．0.40mol
• （4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL
• 下列说法正确的是A．2.24LCO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8gN共有的质子数为6.02×1023C．1mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023D．7.8gNa2O
• 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅
• 现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NAB．常温常压下，11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NAC．常温-高三化
• 将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6gH2O生成B．有8.4gCu生成C．有80%的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子③将2molNO和
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10L0.1mol
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与-
• 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A．1：2B．1：3C．2：1D．3：4-化学
• 下列叙述错误的是()A．二氧化氮与乙醇的摩尔质量均为46g/molB．质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同C．相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等D．1molCO和C-高一
• （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NAC．4.6g乙醇
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAC．10mL98%的
• 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH
• 一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．46g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NAB．常温下，2L1mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NAC．标准状况下，5.6LNO
• M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A．24g/molB．74g
• 下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体-高一化学
• 向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是()A．Oa段反应的离子方程式与ab-高三
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAB．0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1molNa2O2固体中所含的离子总
• 下列说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．Cl2使湿的红-高三化学
• 将30ml0.5mol/LNa2SO4溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L-高一化
• （8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3)需用多少体积的36.5%的浓盐-高一化
• 某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰-高三化学
• 向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mLxmol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．1mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC．将1molFeC-
• 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的密度之比为2∶3C．它们的体积之比是1∶1D．它们的氧原子数目之比为2∶3-高一化学
• （8分）CO2的摩尔质量为；88gCO2的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为。-高一化学
• 下列溶液中Al3+的浓度与50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中的Al3+浓度相等的是()A．100mL1mol·L-1AlCl3B．75mL2mol·L-1Al(NO3)3C．50mL3
• （8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________；（2）该气体所含原子总数为____________
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，18gH218O含有的原子总数为3NAB．标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3N
• 阿伏加德罗常数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是()。A．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAB．28g氮-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1C—12）（）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3molNO2与水充分反应，转移nA个电子B．常温常压下，18gH2O含有3nA个原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个H
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②标准状况下，7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NA③当稀硝酸-高二
• 已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是A．溶质的物质-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1Lmol·L‾1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NAC．标准状况下，22.4L的乙烷中含极性共价键
• 有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol·L-1NaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（）A．
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①常温常压下，17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目