以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1

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• （1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有（填序号）①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO（2）某实验需要使用240ml0.4mol/LCuSO4溶液，用胆矾配
• 10g下列金属与100ml1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al-高一化学
• 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)金属铜采取下列哪种方式堆积()(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含-高三化
• NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2
• NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC．7.
• 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下,22.4L戊烷所含分子数
• 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol/LB．6mol/LC．6．25mol/LD．6．75mol/L-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）。A．标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1
• 将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是A．碳和锌B．铁锈C．碳和铝D．碳-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和-高三化学
• 下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发
• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混
• 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤-高三化学
• 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB．常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为N-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,11.2L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NAB．常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC．在反应:H2
• VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－
• 下列说法一定正确的是A．反应A(s)2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，-高三
• 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)
• 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯-高三化学
• 试回答下列问题。（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22．4
• 设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是()A．常温常压下,32克氧气中原子个数为2NAB．标准状况下,1molH2O的体积为22.4LC．常温常压下,1molH2的质量为2克D．物质的量浓度为0.
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。P4分子结构模型A．常温常压下，16g14CH4中所含的中子数为8NAB．标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数为NAC．在1L1.0mol·L
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O
• 下列图示与对应的叙述相符的是：图1图2图3图4A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B．图2表示A、B两-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与-
• 以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是A．9g18O2含有的中子数为5NAB．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2LC．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的
• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质
• 500mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5molSO42—和3.0mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为()A．6.0mol·L－1B．3.0mol·L－1C．9.0mol·L－1D．4.
• 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为()A．0.20mol／LB．0.25mol／LC．0.40mol
• （4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL
• 下列说法正确的是A．2.24LCO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8gN共有的质子数为6.02×1023C．1mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023D．7.8gNa2O
• 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是()A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅
• 现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NAB．常温常压下，11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NAC．常温-高三化
• 将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（）A．有1.6gH2O生成B．有8.4gCu生成C．有80%的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子③将2molNO和
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10L0.1mol
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.36LNO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．在常温常压下，1molFe与-
• 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A．1：2B．1：3C．2：1D．3：4-化学
• 下列叙述错误的是()A．二氧化氮与乙醇的摩尔质量均为46g/molB．质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同C．相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等D．1molCO和C-高一
• （8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol甲基(—CH3)中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NAC．4.6g乙醇
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAC．10mL98%的
• 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH
• 一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准-