0.2molCH4的质量为()A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g-高一化学

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• 配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)配制方法:设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至
• 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦-高三化学
• 在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2m
• （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；质量比是。（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+C
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAD．H2S
• 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，16gO2含有的分子数为0.5NAC．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积为22.-
• 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）。A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平-化学
• 实验室配制480mL0．600mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。A．标准状况下，22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC．密闭-化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标
• 向100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlNaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？-高一化学
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为B．溶质的物质-高三化
• 下列各组物质中，其分子数一定相同的是A．1gH2和8gO2B．1molCO和22.4LCO2C．标准状况下，1.12LN2和2.24LHeD．常温常压下，16gO2和0.5molN2-高二化学
• 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne
• 用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NAC．0.1molFe在0.1-
• 标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是（）A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B．同温同体积的A与B的质量比为C．同温同质量的A与B的分子数比为D．同温-高三化学
• 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散-高三化学
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1
• 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mo
• （1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有（填序号）①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氢氧化钠⑩CaO（2）某实验需要使用240ml0.4mol/LCuSO4溶液，用胆矾配
• 10g下列金属与100ml1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al-高一化学
• 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)金属铜采取下列哪种方式堆积()(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含-高三化
• NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2
• NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NAC．7.
• 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol•L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下,22.4L戊烷所含分子数
• 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol/LB．6mol/LC．6．25mol/LD．6．75mol/L-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）。A．标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1
• 将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是A．碳和锌B．铁锈C．碳和铝D．碳-高二化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和-高三化学
• 下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发
• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有()A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混
• 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤-高三化学
• 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAB．常温常压下2克氢气所含原子数目为NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为N-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．标准状况下,11.2L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NAB．常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC．在反应:H2
• VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0．5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－
• 下列说法一定正确的是A．反应A(s)2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，-高三
• 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)
• 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯-高三化学
• 试回答下列问题。（1）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为________。（2）把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22．4
• 设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是()A．常温常压下,32克氧气中原子个数为2NAB．标准状况下,1molH2O的体积为22.4LC．常温常压下,1molH2的质量为2克D．物质的量浓度为0.
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。P4分子结构模型A．常温常压下，16g14CH4中所含的中子数为8NAB．标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数为NAC．在1L1.0mol·L
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O
• 下列图示与对应的叙述相符的是：图1图2图3图4A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B．图2表示A、B两-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与-
• 以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是A．9g18O2含有的中子数为5NAB．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2LC．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的
• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质